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Class 10 Science Chapter 6 Notes in Hindi | जैव प्रक्रम

03/05/2023 by Disha

Class 10 Science Chapter 6 Notes in Hindi : covered science Chapter 6 easy language with full details details & concept इस अद्याय में हमलोग जानेंगे कि –जैव प्रक्रम क्या है किसे कहते है,सजीव और निर्जीव क्या है किसे कहते है, पोषण क्या है इस के कटने प्रकार होते है, विषमपोषी पोषण क्या है, जीव अपना पोषण कैसे करते है,मुखगुहा क्या है, पाचन ग्रन्थियाँ क्या होते है, श्वसन क्या है, श्वसन के प्रकार के होते है, मानव में वहन क्या है?

Class 10 Science Chapter 6 Notes in Hindi full details

category	Class 10 Science Notes in Hindi
subjects	science
Chapter Name	Class 10 biological process ( जैव प्रक्रम )
content	Class 10 Science Chapter 6 Notes in Hindi
class	10th
medium	Hindi
Book	NCERT
special for	Board Exam
type	readable and PDF

NCERT class 10 science Chapter 6 notes in Hindi

विज्ञान अद्याय 6 सभी महत्पूर्ण टॉपिक तथा उस से सम्बंधित बातों का चर्चा करेंगे।

विषय – विज्ञान

अध्याय – 6

जैव प्रक्रम

biological process

जैव प्रक्रम :- वे सभी क्रियाएँ जो आपस में मिलकर शरीर के अंगों की मरम्मत का कार्य करते है, उसे जैव प्रक्रम कहा जाता है।

अथवा

वे सभी प्रक्रियाएँ जो संयुक्त रूप से जीव के अनुरक्षण का कार्य करती है उसे जैव प्रक्रम कहा जाता है।
सजीव वस्तुएँ :-

वे सभी वस्तुएँ सजीव वस्तएँ कहलाती है , जिसमें पोषण , श्वसन , उत्सर्जन तथा वृद्धि जैसी क्रियाएँ होती है । जैसे :- जंतु और पौधे ।

निर्जीव वस्तुएँ :-

वे सभी वस्तुएँ निर्जीव वस्तुएँ कहलाती है , जिसमें जीवन के कोई भी आवश्यक कार्य संपन्न नहीं होता । जैसे :- चट्टान , मिट्टी , लकड़ी इत्यादि ।
सजीव और निर्जीव में अंतर :-

निर्जीव	सजीव
ये पोषण नहीं करते है ।	ये पोषण करते है ।
इनमें श्वसन नहीं होता है ।	इनमें श्वसन होता है ।
ये जनन नहीं करते है ।	ये जनन करते है ।
इनमें वृद्धि नहीं होता है ।	इनमें वृद्धि होता है ।
ये स्थान परिवर्तन नहीं करते है ।	ये स्थान परिवर्तन करते है ।

पोषण :-

भोजन ग्रहण करना , पचे भोजन का अवशोषण एवं शरीर द्वारा अनुरक्षण के लिए उसका उपयोग , पोषण कहलाता है ।

पोषण के प्रकार :-

पोषण के आधार पर जीवों को दो समूह में बाँटा जा सकता है ।

स्वपोषी पोषण
विषमपोषी पोषण ( इसके तीन प्रकार होते हैं )
मृतजीवी पोषण जैसे :- कवक , बैक्टीरिया , प्रोटोजोआ
परजीवी पोषण जैसे :- गोलकृमि , मलेरिया परजीवी
प्राणिसम पोषण जैसे :- अमीबा , मेंढ़क , मनुष्य
स्वपोषी पोषण :-

पोषण का वह तरीका जिसमें जीव अपने आस – पास के वातावरण में उपस्थित सरल अजैव पदार्थों जैसे CO2 , पानी और सूर्य के प्रकाश से अपना भोजन स्वयं बनाता है । उदाहरण :- हरे पौधे ।

स्वपोषी पोषण हरे पौधों मे तथा कुछ जीवाणुओं जो प्रकाश संश्लेषण कर सकते हैं , में होता है ।

स्वपोषी जीव की कार्बन तथा ऊर्जा की आवश्यकताएँ प्रकाश संश्लेषण द्वारा पूरी होती हैं ।

प्रकाश संश्लेषण :-यह वह प्रक्रम है जिसमें स्वपोषी बाहर से लिए पदार्थों को ऊर्जा संचित रूप में परिवर्तित कर देता है । ये पदार्थ कार्बन डाइऑक्साइड तथा जल के रूप में लिए जाते हैं , जो सूर्य के प्रकाश तथा क्लोरोफिल की उपस्थिति में कार्बोहाइड्रेट में परिवर्तित कर दिए जाते हैं । 6CO₂ + 12H₂O = क्लोरोफिल/सूर्य का प्रकाश C₆H₁₂O₆ ( ग्लूकोज़ ) + 6O₂ + 6H₂O
रन्ध्र :-

पेड़ पौधें में पत्तियों की सत्तह पर छोटे-छोटे छिद्र पाये जाते है, जिसे रन्ध्र कहा जाता है।
प्रकाश-संश्लेष्ण की प्रक्रिया के दौरान इन छोटे-छोटे छिद्रों से गैसों का आदान – प्रदान होता है।
वाष्पोत्सर्जन की प्रक्रिया के दौरान जल का बूंदों के रूप में अवशोषित करना।

विषमपोषी पोषण :-

वह पोषण जिसमें जीव अपने भोजन के लिए दूसरों जीवों पर निर्भर रहते है अर्थात् अपना भोजन खुद नहीं बना सकते, उसे “विषमपोषी पोषण” कहा जाता है।
1. प्राणीसम पोषण:-
वे जीव जो सम्पूर्ण भोज्य पदार्थों का अन्तर्ग्रहण करते है तथा उनका पाचन शरीर के भीतर होता है, उसे प्राणीसम पोषण कहा जाता है।
2. मृतजीवी पोषण :-
वे जीव जो अपना भोजन मृतजीवों तथा सडे-गले पदार्थों से प्राप्त करते है, उसे “मृतजीवी पोषण” कहा जाता है। उदाहरण – फफूंद, कवक ।

3. परजीवी पोषण :-
वे जीव जो अपने भोजन के लिए दूसरे जीवों पर निर्भर रहते है परन्तु ये जीवों को मारकर अपना भोजन नहीं ग्रहण करते है, ये जीव अन्दर या बाहर से अपना भोजन ग्रहण करते है, उसे परजीवी पोषण कहा जाता है। उदाहरण – जूँ , अमरबेल आदि।

i. अमीबा में पोषण :-
अमीबा एक कोशिकीय प्राणी समपोषी जीव है जो प्रोटोजोआ संघ का सदस्य है। यह अनिश्चित आकार का होता है जो नदियों, तालाबों तथा झीलों में पाया जाता है।

पैरामीशियम भी एककोशिक जीव है , इसकी कोशिका का एक निश्चित आकार होता है तथा भोजन एक विशिष्ट स्थान से ही ग्रहण किया जाता है । भोजन इस स्थान तक पक्ष्याभ की गति द्वारा पहुँचता है जो कोशिका की पूरी सतह को ढके होते हैं ।

स्वयंपोषी पोषण	विषमपोषी पोषण
यह पोषण हरे पौधे में पाया जाता है।	यह पोषण कीटों तथा जन्तुओं में पाया जाता है।
इस पोषण में कार्बन डाइऑक्साइड तथा जल से कार्बनिक पदार्थों का निर्माण होता है।	जंतु अपने भोजन हेतु पौधों एवं शाकाहारी प्राणियों पर निर्भर करते हैं।
पौधे प्रकाशसंश्लेषण में पर्ण हरित तथा सूर्य के प्रकाश को प्रयोग करते है।	विषमपोषी पोषण में भोजन का निर्माण नहीं होता है।
पौधों को भोजन के निर्माण के लिए अकार्बनिक पदार्थों की आवश्यकता होती है।	जन्तुओं को अपने भोजन हेतु कार्बनिक पदार्थों की आवश्यकता होती है।

जीव अपना पोषण कैसे करते है :-

एक कोशिकीय जीव :- एक कोशिकीय जीव अपना भोजन संपूर्ण सतह से ले सकते है । जैसे :- अमीबा , पैरामीशियम ।

अमीबा :-

एक कोशीय अनिश्चित आकार वाला प्राणिसमपोषी जीव है ।
कुटपादों द्वारा भोजन ग्रहण करता है ।
अमीबा के भोजन :- शैवाल के छोटे टुकड़े , बैक्टीरिया , डायटम अन्य जीव एवं मृत कार्बनिक पदार्थ ।
अमीबा में पोषण :-

अमीबा में पोषण तीन चरण में पूर्ण होते हैं :-

अंतर्ग्रहण :- अमीबा कोशिकीय सतह से अँगुली जैसे अस्थायी प्रवर्ध की मदद से भोजन ग्रहण करता है । यह प्रवर्ध भोजन के कणों को घेर लेते हैं तथा संगलित होकर खाद्य रिक्तिका बनाते हैं ।
पाचन :- खाद्य रिक्तिका के अंदर जटिल पदार्थों का विघटन सरल पदार्थों में किया जाता है और वे कोशिकाद्रव्य में विसरित हो जाते हैं ।
बहिष्करण :- बचा हुआ अपच पदार्थ कोशिका की सतह की ओर गति करता है तथा शरीर से बाहर निष्कासित कर दिया जाता है ।
पैरामीशियम :-

बहु कोशिकीय जीव :- बहुकोशिकीय जीव में पोषण के लिए विभिन्न प्रकार के अंग तथा अंगतंत्र होता है । जैसे :- मानव
मनुष्य में पोषण :-

पोषण के चरण :- मुखगुहा → अमाशय → क्षुद्रांत्र / छोटी आत → बृहद्रां / बड़ी आत

मुखगुहा :-

भोजन को मुखगुहा में दाँतों द्वारा छोटे छोटे टुकड़ो में तोड़ा जाता हैं , और लार ग्रंथी से निकलने वाला लार या लालारस भोजन से पेशीय जिहा द्वारा मिलाया जाता है जिससे भोजन आसानी से आहार नाल में क्रमाकुचक गति द्वारा गमन करता है ।

.लार मे एक एंजाइम होता है जिसे लार एमिलेस या टायलिन कहते है । यह मंड को शर्करा में खंडित करता है ।

.मनुष्य कि मुखगुहा में तीन जोड़ी लारग्रंथी होती है :-

पैरोटिड ग्रंथी
सबमैंडिबुलर लारग्रंथी
सबलिंगुअल लारग्रंथी
4. आमाशयमुहँ से आमाशय तक भोजन ग्रसिका या इसोफेगस द्वारा क्रमाकुंचक गति द्वारा ले जाया जाता है । आमाशय की पेशीय भित्ति भोजन को अन्य पाचक रसों के साथ मिश्रित करने मे सहायता करती है । अमाशय के भित्ति में उपस्थित जठर ग्रंथि जो हाइड्रोक्लोरिक अम्ल ( HCL ) , प्रोटीन पाचक एंजाइम पेप्सिन तथा श्लेमा का स्रावण करती है ।

आकार की पेशीय संरचना है।
तनुपट के नीचे कुछ बांयी और एक थैलेनुमा संरचना है। (1-3 लीटर आहार धारित)
भोजन पाचन को रोक कर रखता है।
आमाशय में भोजन लगभग 3-4 घण्टे तक रूकता है। इसमें जठर रस में (HCl) पेप्सीन, रेनिन, श्लेष्मा होती है।

पेप्सीन – प्रोटीन का पाचन
रेनिन – दुध का पाचन
श्लेष्मा – आमाशय की दीवार पर रक्षात्मक आवरण बनाती है।
आमाशय में दो अवरोधिनी पायी जाती है-

1. जठरागम अवरोधिनी

ग्रसिका व आमाशय को विभाजित करती है।
अम्लीय भोजन को ग्रसनी में जाने से रोकने का कार्य करती है।
2. जठरनिर्गमी अवरोधिनी

आमाशय व छोटी आंत को विभाजित करती है।
छोटी आंत में भोजन निकास का नियंत्रण का कार्य करती है।
3. छोटी आँत(क्षुदांत्र)
• सर्वाधिक पाचन व अवशोषण होता है। इसमे दो ग्रन्थियों द्वारा रस आता है
(1) यकृत
(2) अग्न्याशय
आहारनाल का सबसे लम्बा भाग (लगभग 7 मीटर)

. बडी आँत (वृहदांत्र)–
कुछ विशेष जीवाणु पाये जाते हैं। छोटी आँत से शेष बचे अपचित भोजन को किण्वन क्रिया द्वारा सरलीकृत कर पाचन में मदद करते हैं।
इसमें पाचन क्रिया नही होती है केवल जल व खनिज लवणों का अवशोषण होता है। अपचित भोजन मलद्वार के द्वारा बाहर निकाल दिया जाता है।
मुखगुहा :-पाचन ग्रन्थियाँ

1. लार ग्रन्थियाँ :-
मनुष्य मे तीन जोड़ी लार ग्रन्थियाँ पाई जाती है। लार की प्रकृति हल्की अम्लीय होती है।
तीन जोड़े :- कर्णपूर्ण ग्रन्थि, अधोजभ, अधोजिह्वा

लार मे लार एमाइलेज या टायलिन एन्जाइम पाया जाता है। यह एन्जाइम कार्बोहाइड्रेड (स्टार्च) का 30% पाचन करता है।

. अग्न्याशय :-
शरीर में रक्त शर्करा को नियंत्रित करना।
आंतो में प्रोटीन, वसा व कार्बोहाइड्रेड का पाचन
3. यकृत :-
सबसे बड़ी ग्रन्थि जो पित का निर्माण करती है। पिताशय में सग्रंहित पित वसा के पायसीकरण तथा एंजाइमों के लिए क्षारीय माध्यम बनाने का कार्य करता है। यह मध्यपट के नीचे स्थित लगभग त्रिकोणाकार अंग है। यकृत दो भागों – दायीं और बायीं पालियों में विभाजित नजर आता है।
स्थलीय जीव व जलीय जीव –
जलीय जीव जल में घुली हुई ऑक्सीजन का उपयोग श्वसन प्रक्रिया के दौरान करते हैं। जल में घुली हुई ऑक्सीजन की मात्रा उपयोग करते है। जल में घुली हुई ऑक्सीजन की मात्रा वायुमण्डल में उपस्थित ऑक्सीजन की मात्रा से बहुत कम है।

जलीय जीवों की श्वसन दर स्थलीय जीवों की श्वसन दर के अपेक्षा बहुत तेज होती है। जलीय जल मुंह की सहायता से जल को ग्रहण कर बलपूर्वक क्लोम तक पहुँचाने का कार्य करता है।

स्थलीय जीव जलीय जीव
वायुमण्डल में उपस्थित ऑक्सीजन को ग्रहण करते है। (1) श्वसन के दौरान जल में घुली हुई ऑक्सीजन का उपयोग करते है।
मनुष्य (2) जलीय जीव- मछलियाँ आदि
श्वसन दर कम होती है। (3) श्वसन दर अधिक होती है।
(4) O2पर्याप्त मात्रा में (4) जल में घुली O2 कम
(5) फेफड़ों से (5) क्लोम से
वायवीय श्वसन (ऑक्सी श्वसन) अवायवीय श्वसन (अनॉक्सी श्वसन)
1. यह श्वसन वायु (ऑक्सीजन) की उपस्थिति में होता हैं। यह श्वसन वायु (ऑक्सीजन) की अनुपस्थिति में होता हैं।
2. यह क्रिया कोशिकाद्रव्य एवं माइटोकॉण्डिया में घटित एवं पूर्ण होती हैं। यह क्रिया केवल कोशिकाद्रव्य में घटित एवं पूर्ण होती हैं।
3. इस क्रिया में CO2 एवं H2O उत्पन्न होते हैं। इस क्रिया में CO2 एवं ऐल्कोहॉल उत्पन्न होते हैं।
4. इस श्वसन में बहुत अधिक ऊर्जा मोचित होती हैं। (38 ATP) इस श्वसन में वायवीय श्वसन की अपेक्षा बहुत कम ऊर्जा मोचित होती हैं । (2 ATP)

श्वसन :-

पोषण प्रक्रम के दौरान ग्रहण की गई खाद्य सामग्री का उपयोग कोशिकाओं में होता हैं जिससे विभिन्न जैव प्रक्रमों के लिए ऊर्जा प्राप्त होती है । ऊर्जा उत्पादन के लिए कोशिकाओं में भोजन के विखंडन को कोशिकीय श्वसन कहते हैं ।

श्वसन के प्रकार :-

श्वसन दो प्रकार के होते है :-

वायवीय श्वसन
अवायवीय श्वसन
वायवीय श्वसन :- कोशिका के कोशिका द्रव्य में मौजूद कोशिकांग माइटोकॉण्ड्रिया में पायरूवेट का विखण्डन ऑक्सीजन के उपस्थिति में होता है । इस अभिक्रिया को वायवीय श्वसन कहते है । परिणाम स्वरूप जल , CO2 और उर्जा की प्राप्ती होती है । ऊर्जा ATP में संचित हो जाती है । वायवीय श्वसन में अधिक ऊर्जा उत्पन्न होता है ।

अवायवीय श्वसन :- कोशिका के कोशिका द्रव्य में ग्लूकोज का आंशिक विखण्डन ऑक्सीजन के अनुपस्थिति में एंजाइम की मदद से होता है । इसे ही अवायविय श्वसन कहते है । परिणाम स्वरूप इथेनॉल , लैक्टिक अम्ल तथा CO2 का निर्माण होता है । इसमें आंशिक उर्जा की प्राप्ति होती है तथा CO2 के दो अणु बनते है
मानव श्वसन तंत्र की क्रियाविधि :-

मनुष्य के शरीर के अंदर वायु नासाद्वार द्वारा जाती है ।
नाक में उपस्थित महीन बाल व श्लेष्मा वायु के साथ अंदर जाने वाली अशुद्धियों को रोक लेते हैं । यह अशुद्धियाँ परागकण , धूल मिट्टी , जीवाणु राख आदि हो सकती हैं ।
नासाद्वार से अंदर आ चुकी वायु ग्रसनी व कंठ से होते हुए श्वास नली में प्रवेश करती है ।
ग्रसनी :- यह श्वसन व पाचन तंत्र के लिए समान मार्ग है ।

कंठ या स्वर यंत्र :- यह श्वास नली के ऊपर व ग्रसिका के सामने उपस्थित एक नली है , जिसकी लंबाई वयस्कों में लगभग 5 cm होती है ।

कंठ में उपास्थि के वलय उपस्थित होते हैं । यह सुनिश्चित करता है कि वायु मार्ग निपतित न हो ।
श्वास नली से होकर वायु श्वसनी के माध्यम से फुफ्फुस में प्रवेश करती हैं ।
फुफ्फुस के अंदर मार्ग छोटी और छोटी नलिकाओं में विभाजित हो जाता है जो अंत में गुब्बारे जैसी रचना में अंतकृत हो जाता है जिसे कूपिका कहते हैं ।
कूपिका एक सतह उपलब्ध कराती है जिससे गैसों का विनिमय हो सकता है । कृपिकाओं की भित्ति में रुधिर वाहिकाओं का विस्तीर्ण जाल होता है ।
जब हम श्वास अंदर लेते हैं , हमारी पसलियाँ ऊपर उठती हैं और हमारा डायाफ्राम चपटा हो जाता है , इसके परिणामस्वरूप वक्षगुहिका बड़ी हो जाती है ।
इस कारण वायु फुफ्फुस के अंदर चूस ली जाती है और विस्तृत कूपिकाओं को भर लेती है ।
रुधिर शेष शरीर से कार्बन डाइऑक्साइड कूपिकाओं में छोड़ने के लिए लाता है । कूपिका रुधिर वाहिका का रुधिर कूपिका वायु से ऑक्सीजन लेकर शरीर की सभी कोशिकाओं तक पहुँचाता है ।

अंतः श्वसन
अंतः श्वसन के दौरान :- उच्छवसन
वृक्षीय गुहा फैलती है । वृक्षीय गुहा अपने मूल आकार में वापिस आ जाती है ।
पसलियों से संलग्न पेशियां सिकुड़ती हैं । पसलियों की पेशियां शिथिल हो जाती हैं ।
वक्ष ऊपर और बाहर की ओर गति करता है । वक्ष अपने स्थान पर वापस आ जाता है ।
गुहा में वायु का दाब कम हो जाता है और वायु फेफड़ों में भरती है । गुहा में वायु का दाब बढ़ जाता है और वायु ( कार्बन डाइऑक्साइड ) फेफड़ों से बाहर हो जाती है ।
मानव श्वसन तंत्र :-

🔹 नासाद्वार → ग्रसनी → कंठ → श्वास नली → श्वसनी → श्वसनिका → फुफ्फुस ( फेफड़े ) → कूपिका कोश → रुधिर वाहिकाएं
संवहन :-

🔹 मनुष्य में भोजन , ऑक्सीजन व अन्य आवश्यक पदार्थों की निरंतर आपूर्ति करने वाला तंत्र , संवहन तंत्र कहलाता है ।

मानव में वहन :-

🔹 मानव संवहन तंत्र के मुख्य अवयव :-

हृदय
रक्त नलिकाएं ( धमनी व शिरा )
वहन माध्यम ( रक्त व लसीका )
हमारा पंप – हृदय :-

हृदय एक पेशीय अंग है जो हमारी मुट्ठी के आकार का होता है ।
ऑक्सीजन प्रचुर रुधिर को कार्बन डाइऑक्साइड युक्त रुधिर से मिलने को रोकने के लिए हृदय कई कोष्ठों में बँटा होता है ।
हृदय का दायाँ व बायाँ बँटवारा ऑक्सीजनित तथा विऑक्सीजनित रुधिर को मिलने से रोकने में लाभदायक होता है ।
मानव हृदय एक पम्प की तरह होता है जो सारे शरीर में रुधिर का परिसंचरण करता है ।
हृदय में उपस्थित वाल्व रुधिर प्रवाह को उल्टी दिशा में रोकना सुनिश्चित करते हैं ।
रक्तदाब :- रुधिर वाहिकाओं की भित्ति के विरुद्ध जो दाब लगता है उसे रक्तदाब कहते हैं ।

रक्त नलिकाएं :-

धमनी
शिरा

🔶 धमनी :-

धमनी वे रुधिर वाहिकाएँ हैं जो रुधिर को हृदय से शरीर के विभिन्न अंगों तक ले जाती हैं ।
धमनी की भित्ति मोटी तथा लचीली होती है क्योंकि रुधिर हृदय से उच्च दाब से निकलता है ।
वाल्व नहीं होते ।
ये सतही नहीं होती , उत्तकों के नीचे पाई जाती हैं ।
🔶 शिरा :-

शिराएं विभिन्न अंगों से अनॉक्सीकृत रुधिर एकत्र करके वापस हृदय में लाती हैं । अपवाद फुफ्फुस – शिरा
शिरा की भित्ति कम मोटी व कम लचीली होती है ।
वाल्व होते हैं ।
ये सतही होती हैं ।
लसीका :-

🔹 एक तरल उत्तक है , जो रुधिर प्लाज्मा की तरह ही है ; लेकिन इसमें अल्पमात्रा में मोटीन होते हैं । लसीका वहन में सहायता करता है ।

पादपों में परिवहन :-

🔹 पादप तंत्र का एक अवयव है , जो मृदा से प्राप्त जल और खनिज लवणों का वहन करता है जबकि फ्लोएम पत्तियों द्वारा प्रकाश संश्लेषित उत्पादों को पौधे के अन्य भागों तक वहन करता है ।

🔹 जड़ व मृदा के मध्य आयन साद्रण में अंतर के चलते जल मृदा से जड़ों में प्रवेश कर जाता है तथा इसी के साथ एक जल स्तंभ निर्माण हो जाता है , जो कि जल को लगातार ऊपर की ओर धकेलता है ।

🔹 यही दाब जल को ऊँचे वृक्ष के विभिन्न भागों तक पहुचाता है । यही जल पादप के वायवीय भागों द्वारा वाष्प के रूप में वातावरण में विलीन हो जाता है , यह प्रकम वाष्पोत्सर्जन कहलाता है । इस प्रकम द्वारा पौधों को जल के अवशोषण एवं जड़ से पत्तियों तक जल तथा विलेय खनिज लवणों के उपरिमुखी गति में तथा पौधों में ताप नियमन में सहायता मिलती है ।

पौधों में भोजन तथा दूसरे पदार्थों का स्थानांतरण :-

प्रकाश संश्लेषण के विलेय उत्पादों का वहन स्थानांतरण कहलाता है जो कि फ्लोएम ऊतक द्वारा होता है ।
स्थानांतरण पत्तियों से पौधों के शेष भागों में उपरिमुखी तथा अधोमुखी दोनों दिशाओं में होता है ।
फ्लोएम द्वारा स्थानातरण ऊर्जा के प्रयोग से पूरा होता है ।
अतः सुक्रोज फ्लोएम ऊतक में ए.टी.पी. ऊर्जा से परासरण बल द्वारा स्थानांतरित होता है ।
उत्सर्जन तंत्र :-

उत्सर्जन तंत्र का अर्थ है –
शरीर से अपशिष्ट पदार्थो को बाहर निकालने की व्यवस्था अत: उत्सर्जन शरीर की वह व्यवस्था हैं जिसमें शरीर की कोशिकाओं द्वारा उत्पन्न अपशिष्ट को बाहर निकाला जाता हैं।
कोई भी प्राणी उपापचयी क्रियाओं द्वारा अपशिष्ट पदार्थो जैसे अमोनिया, यूरिया, यूरिक अम्ल, कॉर्बन डाई ऑक्साइड आदि का संचय करता रहता है । इन अपशिष्ट पदार्थो को बाहर निकालना अत्यन्त आवश्यक हैं अन्यथा ये नाइट्रोजनी अपशिष्ट प्राणी शरीर में विष समान कार्य करते हैं।
अमोनिया – अमोनिया उत्सर्जन अमोनियोत्सर्ग प्रक्रिया के द्वारा सम्पन्न किया जाता है। जैसे अस्थिल मछलियाँ, उभयचर तथा जलीय कीट इस प्रक्रिया द्वारा अमोनिया का उत्सर्जन करते है।
यूरिया – मुख्यत: यूरिया उत्सर्जन स्तनधारी, समुद्री मछलियाँ आदि करते हैं। इन जीवों को यूरिया उत्सर्जी कहा जाता है ।
यूरिक अम्ल – पक्षियों, सरीसृपों, कीटों आदि में अमोनिया को यूरिक अम्ल में परिवर्तित कर यूरिक अम्ल का निर्माण किया जाता है।
मानव में उत्सर्जन :-

🔹 मानव के उत्सर्जन तंत्र में एक जोड़ा वृक्क , एक मूत्रवाहिनी , एक मूत्राशय तथा एक मूत्रमार्ग होता है । वृक्क उदर में रीढ़ की हड्डी के दोनों ओर स्थित होते हैं । वृक्क में मूत्र बनने के बाद मूत्रवाहिनी में होता हुआ मूत्राशय में आ जाता है तथा यहाँ तब तक एकत्र रहता है जब तक मूत्रमार्ग से यह निकल नहीं जाता है ।
वृक्क में मूत्र निर्माण प्रक्रिया :-

🔹 वृक्क की संरचनात्मक व क्रियात्मक इकाई वृक्काणु कहलाती है ।

🔹 वृक्काणु के मुख्य भाग इस प्रकार हैं ।

केशिका गुच्छ ( ग्लोमेरुलस ) :- यह पतली भित्ति वाला रुधिर कोशिकाओं का गुच्छा होता है ।
बोमन संपुट
नलिकाकार भाग
संग्राहक वाहिनी
वृक्क में उत्सर्जन की क्रियाविधि :-

🔶 केशिका गुच्छ निस्यंदन :- जब वृक्क – धमनी की शाखा वृक्काणु में प्रवेश करती है , तब जल , लवण , ग्लूकोज , अमीनों अम्ल व अन्य नाइट्रोजनी अपशिष्ट पदार्थ , कोशिका गुच्छ में से छनकर वोमन संपुट में आ जाते हैं ।

🔶 वर्णात्मक पुन :- अवशोषण :- वृक्काणु के नलिकाकार भाग में , शरीर के लिए उपयोगी पदार्थों , जैसे ग्लूकोज , अमीनो अम्ल , लवण व जल का पुनः अवशोषण होता है ।

🔶 नलिका स्रावण :- यूरिया , अतिरिक्त जल व लवण जैसे उत्सर्जी पदार्थ वृक्काणु के नलिकाकार भाग के अंतिम सिरे में रह जाते हैं व मूत्र का निर्माण करते हैं । वहां से मूत्र संग्राहक वाहिनी व मूत्रवाहिनी से होता हुआ मूत्राशय में अस्थायी रूप से संग्रहित रहता है तथा मूत्राशय के दाब द्वारा मूत्रमार्ग से बाहर निकलता है ।
कृत्रिम वृक्क :- (Artificial Kidney)

कृत्रिम वृक्क (अपोहन) :- यह एक ऐसी युक्ति है जिसके द्वारा रोगियो के रुधिर में से कृत्रिम वृक्क की मदद से नाइट्रोजन युक्त अपशिष्ट पदार्थों का निष्कासन किया जाता है।

प्राय: एक स्वस्थ व्यस्क में प्रतिदिन 180 लीटर आरंभिक निस्यंदन वृक्क में होता है। जिसमें से उत्सर्जित मूत्र का आयतन 1.2 लीटर है। शेष निस्यंदन वृक्कनलिकाओं में पुनअवशोषित हो जाता है।

पादप में उत्सर्जन
वाष्पोत्सर्जन प्रक्रिया द्वारा पादप अतिरिक्त जल से छुटकारा पाते हैं।
बहुत से पादप अपशिष्ट पदार्थ कोशिकीय रिक्तिका में संचित रहते हैं।
अन्य अपशिष्ट पदार्थ (उत्पाद) रेजिन तथा गोंद के रूप में पुराने जाइलम में संचित रहते हैं।
पादप कुछ अपशिष्ट पदार्थों को अपने आसपास मृदा में उत्सर्जित करते हैं।

Class 10 science chapter 1 Important Question Answer

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Q1. हमारे जैसे बहुकोशिकीय जीवों में ऑक्सीजन की आवश्यकता पूरी करने में विसरण क्यों
अपर्याप्त है?
उत्तर : विसरण क्रिया द्वारा बहुकोशिकीय जीवो में पर्याप्त मात्रा में ऑक्सीजन शरीर के प्रत्येक अंग में नहीं पहुचाय जा सकती है | बहुकोशिकीय जीवो में ऑक्सीजन बहुत आवश्यक होता है | बहुकोशिकीय जीवो की संरचना अति जटिल होती है | अतः प्रत्येक अंग को ऑक्सीजन की आवश्यकता होती है | जो विसरण क्रिया नहीं पूरी कर सकती है |

Q2. कोई वस्तु सजीव है, इसका निर्धरण करने के लिए हम किस मापदंड का उपयोग करेंगे?
उत्तर : सजीव वस्तुए निरंतर गति करती रहती है | चाहे वे सुप्त अवस्था में ही हो | बाह्य रूप से वे अचेत दिखाई देते है | उनके अणु गतिशील रहते है | इससे उनके जीवित होने का प्रमाण मिलता है |

Q3. किसी जीव द्वारा किन कच्ची सामग्रियों का उपयोग किया जाता है?
उत्तर : जीवो को शारीरिक वृद्धि के लिए बाहर से अतिरिक्त कच्ची सामग्री की आवश्यकता होती है | पृथ्वी पर जीवन कार्बन अणुओं पर आधारित है | अतः यह खाद्य पदार्थ कार्बन पर निर्भर है | ये कार्बनिक यौगिक भोजन का ही अन्य रूप है | इनमे ऑक्सीजन व कार्बन – डाइआक्साइड का आदान – प्रदान प्रमुख है | इसके अतिरिक्त जल व खनिज लवण अन्य है | हरे – पौधे इन कच्चे पदार्थ साथ सूर्य के प्रकाश की उपस्थिति में स्टार्च का निर्माण होता है |

Q3. मनुष्यो में ऑक्सीजन तथा कार्बन डाइऑक्साइड का परिवहन कैसे होता है?
उत्तर : मनुष्यों में ऑक्सीजन तथा काबर्न – डाइऑक्साइड के परिवहन को श्वसन कहते है | यह प्रक्रिया फैफडो द्वारा संपन्न कि जाति है |फैफडो में साँस के द्वारा पहुची हुई वायु में से हीमोग्लोबिन (लाल रक्त कण ) ऑक्सीजन को ग्रहण कर के शरीर की सभी कोशिकाओ तक पहुचता है | इस प्रकार ऑक्सीजन शरीर के प्रत्येक अंग तक पहुचता है | इसी प्रकार CO2 जो हमारे शरीर में ग्लूकोज के खंडित होकर ऊर्जा में बदलने पर बनती है |यह CO2 रक्त के सपर्क में आने पर उसके प्लाजमा में घुल जाती है | यह CO2 प्लाज़मा के द्वारा पूरे शरीर से पुन : रक्त से वायु में चली जाती है और अतः में नासद्रवारा से बाहर कर दी जाती है |

Q4. श्वसन के लिए ऑक्सीजन प्राप्त करने की दिशा में एक जलीय जीव की अपेक्षा स्थलीय जीव किस प्रकार लाभप्रद है?
उत्तर : वातावरण में ऑक्सीजन की पर्याप्त मात्रा पाई जाती है जो स्थलीय जीवो द्वारा आसानी से ली जाती है परन्तु जल में ऑक्सीजन की सूक्ष्म मात्रा होती है तथा वह जल में मिला होता है अत: जलीय जीव इस मिले ऑक्सीजन को लेने के लिए काफ़ी गति से साँस लेते है तथा संघर्ष करते है |

Q5. ग्लूकोज़ के ऑक्सीकरण से भिन्न जीवो में ऊर्जा प्राप्त करने के विभिन्न पथ क्या हैं?
उत्तर : मासपेशियो में ग्लूकोज ऑक्सीजन कि पर्याप्त मात्रा में ऑक्सीकृत हो ऊर्जा प्रदान करता है तथा ऑक्सीजन कि कम मात्रा होने पर विशलषित होता है तथा लैकिटक अम्ल बनाता है |जीवो कि कोशिकाओ में ऑक्सीकरण पथ निम्न है |

Class 10 science chapter 1 Important Objective Question Answer (MCQ)

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1. किस स्केल पर होने वाली गतियाँ आँखों से दिखाई नहीं देती ?
(a) सूक्ष्म
(b) अति सूक्ष्म
(c) क्षणिक
(d) अति क्षणिक
► (b) अति सूक्ष्म

2. पौधों के बारे में हम कैसे जानेंगें कि वह सजीव है ?
(a) वे हरे दिखते हैं
(b) कुछ पौधों की पत्तियां हरी न होकर अन्य रंग की होती है
(c) पौधे समय के साथ वृद्धि करते हैं
(d) इनमें से कोई नहीं
► (c) पौधे समय के साथ वृद्धि करते हैं

3. वे सभी प्रक्रम जो सम्मिलित रूप से अनुरक्षण का कार्य करते हैं वे क्या कहलाते हैं ?
(a) जैव प्रक्रम
(b) अजैव प्रक्रम
(c) पोषण
(d) स्वपोषी
► (a) जैव प्रक्रम

4. सजीव की संगठित व सुव्यवस्थित संरचना समय के साथ साथ किस के प्रभाव के कारण विघटित होने लगती है ?
(a) जीव जगत
(b) मौसम में परिवर्तन
(c) पर्यावरण
(d) समाज
► (c) पर्यावरण

5. ऊर्जा के स्त्रोत को हम भोजन तथा शरीर के अंदर लेने के प्रक्रम को क्या कहते हैं ?
(a) पोषण
(b) स्वपोषण
(c) उत्सर्जन
(d) श्वसन
► (a) पोषण

6. क्षति तथा टूट-फूट रोकने के लिए किस की आवश्यकता होगी ?
(a) अनुरक्षण प्रक्रम
(b) ऊर्जा
(c) (a) और (b) दोनों
(d) क्रियाओं की
► (c) (a) और (b) दोनों
7. किस जीव की पूरी सतह पर्यावरण के संपर्क में रहती है ?
(a) एक-कोशिकीय जीव
(b) बहकोशिकीय जीव
(c) द्वि-कोशिकीय जीव
(d) कोशिकीय जीव
► (a) एक-कोशिकीय जीव

Class 10 Science Chapter 6 hindi notes

8. शरीर के बहर से ऑक्सीजन को ग्रहण करना तथा कोशिकीय आवश्यकता के अनुसार खाद्य स्त्रोत के विघटन में उसका उपयोग क्या कहलाता है ?
(a) स्वपोषण
(b) श्वसन
(c) उत्सर्जन
(d) पोषण
► (b) श्वसन

9. किन जीवों में सभी कोशिकाएँ अपने आसपास के पर्यावरण के सीधे सम्पर्क में नहीं रह सकती ?
(a) एक-कोशिकीय जीव
(b) बहकोशिकीय जीव
(c) द्वि-कोशकीय जीव
(d) कोशिकीय जीव
► (b) बहकोशिकीय जीव

10. एक कोशिकीय जीव को क्या करने के लिए किसी विशेष अंग की आवश्यकता नहीं होती है ?
(a) भोजन ग्रहण करने के लिए
(b) गैसों का अदा-प्रदान करने के लिए
(c) वजर्य पदार्थ के निष्कासन के लिए
(d) उपरोक्त सभी
► (d) उपरोक्त सभी

11. अपशिष्ट उत्पादों को शरीर से बाहर निकालना क्या कहलाता है ?
(a) उत्सर्जन
(b) अपशिष्ट पदार्थ
(c) वहन तंत्र
(d) जैव प्रक्रम
► (a) उत्सर्जन

12. भोजन एवं ऑक्सीजन को एक स्थान से दूसरे स्थान तक ले जाने के लिए किसकी आवश्यकता होती है ?
(a) पाचन तंत्र
(b) तंत्रिका तंत्र
(c) वहन तंत्र
(d) उत्सर्जन तंत्र
► (c) वहन तंत्र

13. जटिल पदार्थों को सरल पदार्थों में खंडित करना ताकि ये जीव के समारक्षण तथा वृद्धि में प्रयुक्त हो सकें । इसे प्राप्त करने के लिए कौन से जैव-उत्प्रेरक का उपयोग किया जाता है ?
(a) क्लोरोफिल
(b) जूस
(c) एंजाइम
(d) उपरोक्त सभी
► (c) एंजाइम

14. जो जीव अकार्बनिक स्त्रोतों से कार्बनडाइऑक्साइड तथा जल के रूप में सरल पदार्थ प्राप्त करते हैं वे कौन से जीव हैं ?
(a) विष्मपोषी
(b) परपोषी
(c) स्वपोषी
(d) उपरोक्त सभी
► (c) स्वपोषी

Class 10 Science Chapter 6 in hindi

15. निम्न में से प्रकाश संश्लेषण के दौरान कौन-सी घटना होती है ?
(a) क्लोरोफिल द्वारा प्रकाश ऊर्जा को अवशोषित करना
(b) प्रकाश ऊर्जा को रासायनिक ऊर्जा में रूपांतरित करना
(c) कार्बन डाइऑक्साइड का कार्बोहाइड्रेट में अपचयन
(d) उपरोक्त सभी
► (d) उपरोक्त सभी

16. स्वपोषी जीव की कार्बन तथा ऊर्जा की आवश्यकताएं किस के द्वारा पूरी होती हैं ?
(a) प्रकाश
(b) जल
(c) प्रकाश संश्लेषण
(d) भोजन
► (c) प्रकाश संश्लेषण

17. एक पत्ती की अनुप्रस्थ काट का सूक्ष्मदर्शी दवारा अवलोकन करने पर कोशिकाओं में हरे रंग के बिंदु दिखाई देते हैं, इन बिन्दुओं को क्या कहते हैं ?
(a) क्लोरो
(b) फ्लोरो
(c) क्लोरो-फ्लोरो
(d) क्लोरोप्लास्ट
► (d) क्लोरोप्लास्ट

18. मरुदभिद पौधे रात्रि में क्या लेते हैं ?
(a) कार्बन डाइऑक्साइड
(b) ऑक्सीजन
(c) नाइट्रोजन
(d) सल्फर
► (a) कार्बन डाइऑक्साइड

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Class 10 Science Chapter 5 Notes in Hindi | तत्वों का आवर्त वर्गीकरण

03/05/2023 by Disha

Class 10 Science Chapter 5 Notes in Hindi : covered science Chapter 5 easy language with full details details & concept इस अद्याय में हमलोग जानेंगे कि –तत्व क्या है किसे कहते है, संयोजकता किसे कहते है, धात्विक गुणधर्म क्या है,

Class 10 Science Chapter 5 Notes in Hindi full details

category	Class 10 Science Notes in Hindi
subjects	science
Chapter Name	Class 10 Periodic Classification of Elements ( तत्वों का आवर्त वर्गीकरण )
content	Class 10 Science Chapter 5 Notes in Hindi
class	10th
medium	Hindi
Book	NCERT
special for	Board Exam
type	readable and PDF

NCERT class 10 science Chapter 5 notes in Hindi

विज्ञान अद्याय 5 सभी महत्पूर्ण टॉपिक तथा उस से सम्बंधित बातों का चर्चा करेंगे।

विषय – विज्ञान

अध्याय – 5

तत्वों का आवर्त वर्गीकरण

Periodic Classification of Elements

परिचय (Intr oduction)

सभी पदार्थ तत्व,मिश्रण व यौगिक के रूप में उपस्थित रहते हैं।
तत्त्व : एक ही प्रकार के परमाणुओं से बने होते हैं।
अभी तक 118 तत्व ज्ञात हैं। इनमे 94 तत्व प्राकृतिक रूप में पाए जाते हैं।
वर्गीकरण की आवश्यकता: (Relevance of classification)

तत्व को सुव्यवस्थित ढंग (chronological way) से पढ़ने के लिए तथा उनके अध्ययन को आसान बनाने के लिये उनको वर्गीकृत किया गया।

तत्वों का प्रारंभिक वर्गीकरण (Primitive Classification of Elements

डॉबेराइनर के त्रिक
(Dobereiner’s Law of Triads)

1817 में वुल्फगांग डॉबेराइनर ने तीन तीन तत्वों वाले कुछ समूहों को चुना और उन समूहो को त्रिक बताया।
नियमानुसार, अगर त्रिक के तीनों तत्वों को उनके परमाणु द्रव्यमान के बढ़ते क्रम में रखा जाए तो बीच वाले तत्व का परमाणु द्रव्यमान, अन्य दो तत्वों के परमाणु द्रव्यमान का लगभग औसत होता है।
सीमाएं (limitation)

यह पद्धति सफल नहीं रही क्योंकी उस समय तक ज्ञात तत्वों में केवल तीन त्रिक ही ज्ञात कर सकते थे।
न्यूलैंडस का अष्टक सिंद्धान्त ( Newland’s law of octaves )

1866 में न्यूलैंड्स ने तत्वों को बढ़ते परमाणु भार के क्रम में व्यवस्थित किया तो पाया कि प्रत्येक आंठवें तत्व के गुण पहले तत्व के समान थे।
यह कार्य सबसे कम परमाणु द्रव्यमान वाले तत्व हाइड्रोजन से शुरू किया और 56 वे तत्व थोरियम पर इसे खत्म किया।
उन्होंने इस पुनरावृत्ति की तुलना संगीत के अष्टक से की , इसलिए इस सिद्धांत को न्यूलैंड्स का अष्टक सिद्धांत कहा जाता है।
उदाहरण- न्यूलैंड्स के अष्टक में लीथियम तथा सोडियम के गुणधर्म समान थे।क्योंकि सोडियम ,लीथियम के बाद आंठवा तत्व है।
न्यूलैंड्स का अष्टक नियम की क्या सीमाएँ :-
1. अष्टक का नियम का सिद्धांत केवल कैल्सियम तक ही लागू होता था।

2. न्यूलैंडस ने सोचा 56 तत्वों के अलावा भविष्य में अन्य तत्व नहीं मिल सकेगा, लेकिन बाद में नए तत्व पाए गए और मिले तत्वों के गुणधर्म के अष्टक सिद्धांत से नहीं मिलते थे।

3. न्यूलैंडस का अष्टक सिद्धांत केवल हल्के तत्वों के लिए ही ठीक प्रकार से लागू हो सका ।

4. आयरन को कोबाल्ट एवं निकैल से दूर रखा गया हैं, जबकि उनके गुणधर्म में समानता हैं। सारणी में तत्वों को समंजित करने के लिए न केवल दो तत्वों को एक साथ रख दिया बल्कि असमान तत्वों जिनके गुणों में कोई समानता नहीं थी, एक स्थान में रख दिया।
मेण्डेलीफ की आवर्त सारणी:-
अपनी सारणी में तत्वों को उनके मूल गुणधर्म, परमाणु द्रव्यमान तथा रासायनिक गुणधर्मों में समानता के आधार पर व्यवस्थित किया ।

⚬ जब मेन्डेलीफ ने अपना कार्य आरंभ किया तब तक 63 तत्व ज्ञात थे।

⚬ उन्होंने तत्वों के परमाणु द्रव्यमान एवं उनके भौतिक तथा रासायनिक गुणधर्मो के बीच संबंधों का अध्ययन किया ।

⚬ मेन्डेलीफ की आवर्त सारणी में उर्ध्व स्तंभ को ‘ग्रुप’ (समूह) तथा क्षैतिज पंक्तियों को पीरियड (आवर्त) कहते हैं।

ऑक्सीजन एवं हाइड्रोजन के साथ बनने वाले यौगिक का चुनाव:

उन्होंने ऑक्सीजन एवं हाइड्रोजन का इसलिए चुनाव किया क्योंकि ये अत्यंत सक्रिय हैं तथा अधिकांश तत्वों के साथ यौगिक बनाते हैं। तत्व से बनने वाले हाइड्राइड एवं ऑक्साइड के सूत्रों को तत्वों के वर्गीकरण के लिए मूलभूत गुणधर्म माना गया।

मेंडेलीफ की आवर्त सारणी का अवलोकन :-

(i) अधिकांश तत्वों को आवर्त सारणी में स्थान मिल गया था।
(ii) अपने परमाणु द्रव्यमान के आरोही क्रम में ये तत्व व्यवस्थित हो गए।
(iii) यह भी देखा गया कि समान भौतिक एवं रासायनिक गुणधर्म वाले विभिन्न तत्व एक निश्चित अंतराल के बाद फिर आ जाते हैं।

मेंडलीफ का आवर्त नियत अथवा मेंडेलीफ का आवर्त सिद्धांत :-

मेंडेलीफ का आवर्त सारणी में तत्वों के भौतिक एवं रासायनिक गुणधर्म उनके परमाणु द्रव्यमान का आवर्तफलन होते हैं।

मेंडेलीफ का आवर्त सारणी की उपलब्धियाँ:-
(i) सभी तत्वों का वर्गीकरण संभव हो सका ।
(ii) उन्होंने आवर्त सारणी में तत्वों के द्रव्यमान को अपना आधार बनाया ।
(iii) इस आवर्त सारणी में नये तत्वों के लिए रिक्त स्थान छोड़े गए जिन्हें बाद में खोज लिया गया। जैसे- स्कैडियम (Sc), गैलियम (Ga) तथा जर्मेनियम (Ge)
(iv) जब अक्रिय गैसों का पता चला तब पिछली व्यवस्था को छेड़े बिना ही इन्हें नए समूह में रखा जा सका।
मेण्डेलीफ की आवर्त सारणी की उपलब्धियाँ
1. अज्ञात तत्वों के लिए रिक्त स्थान छोड़े, गये ; जैसे- स्कैडियम (Sc), गैलियम (Ga) तथा जर्मेनियम (Ge)
2. समान गुणधर्म वाले तत्वों को एक साथ स्थान मिल गया ।
3. पिछली व्यवस्था को छेड़े बिना ही , अक्रिय गैसों का पता लगने पर इन्हें अलग समूह में रखा जा सकता था।
आधुनिक आवर्त सारणी- Modern periodic table

मोसले ने 1913 में मेंडेलीफ़ के आवर्त नियम में संशोधन कर आधुनिक आवर्त नियम दिया।
इस नियम के अनुसार, “तत्वों के गुणधर्म उनकी परमाणु संख्या का आवर्त फलन होते हैं।”
तत्वों के वर्गीकरण के लिए परमाणु द्रव्यमान के स्थान पर परमाणु संख्या को आधार बनाया गया।
अर्थात तत्वों को उनकी द्रव्यमान संख्या के स्थान पर परमाणु संख्या के बढ़ते क्रम में रखा गया।
इस तरह मेंडेलीफ़ की आवर्त सारणी के दोष दूर होगये और एक नई सरणी बन गयी जिसे आधुनिक आवर्त सारणी कहा जाता है।
आधुनिक सारणी में तत्वों की स्थिति

आधुनिक आवर्त सरणी में 18 ऊर्ध्व स्तंभ है जिन्हें ‘समूह’ कहा जाता है।तथा 7 क्षेतिज पंक्तिया है जिन्हें ‘आवर्त’ कहा जाता है।
एक ही आवर्त के सभी तत्वों के परमाणुओ में कोशो की समान संख्या होती है।
किसी तत्व में उपस्थित कोशो की संख्या उसके आवर्त की संख्या के बराबर होती है।
आवर्त संख्या= कोशो की संख्या
किसी समूह में उपस्थित सभी तत्वों के संयोजी इलेक्ट्रान और संयोजकता समान होती है।
समूह में ऊपर से नीचे जाने पर कोशो की संख्या और साइज़ बढ़ता है और बाए से दाए जाने पर साइज़ घटता है।
ऊपर से नीचे जाने पर धात्विक गुण बढ़ता है और बाए से दाए जाने पर घटता है।
आधुनिक आवर्त सारणी की प्रवृत्ति- (Trends of the Modern Periodic Table)

1.संयोजकता(Valency)

परमाणु के सबसे बाहरी कोश में मौजूद इलेक्ट्रॉनों की संख्या संयोजकता कहलाती है।
संयोजकता में परिवर्तन- (Change in valency )

1) समूह में ऊपर से नीचे जाने पर संयोजकता समान रहती है क्योंकि संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान रहती है।
2) आवर्त में बाए से दाए जाने पर संयोजकता पहले बढ़ती है फिर घटती है क्योंकि यह इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर निर्भर करती है जो दिए या लिए जाते है।
परमाणु साइज़(Atomic Size)
किसी परमाणु के नाभिक के केंद्र से उसके अन्तिम कोश के बीच की दूरी को परमाणु साइज़ कहते हैं।
परमाणु साइज़ में परिवर्तन- (Change in Atomic Radius)

1) समूह में ऊपर से नीचे जाने पर परमाणु साइज़ बढ़ता है क्योंकि कोशो की संख्या बढ़ती है।
2) आवर्त में बाए से दाए जाने पर परमाणु साइज़ घटता है क्योंकि नाभिक में धनावेश बढ़ता है तथा आकर्षक बल बढ़ता है।
धात्विक एवं अधात्विक गुणधर्म
Metallic and Non-metallic character

धात्विक गुणधर्म (Metallic characters)

धात्विक गुण का अर्थ है किसी तत्व के परमाणु द्वारा इलेक्ट्रॉन त्यागने की क्षमता।
1) समूह में ऊपर से नीचे जाने पर धात्विक गुण बढ़ता है क्योंकि इलेक्ट्रॉन त्यागने की क्षमता बढ़ती है।
2) आवर्त में बाए से दाए जाने पर धात्विक गुण घटता है क्योंकि इलेक्ट्रॉन त्यागने की क्षमता घटती है।
अधात्विक गुण- (non- metallic characters)

अधात्विक गुण का अर्थ है किसी परमाणु द्वारा इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की क्षमता ।
1) समूह- में उप्पर से नीचे जाने पर धात्विक गुण कम होता है क्योंकि प्रभावी नाभिकीय आवेश कम हो जाता है जिससे इलेक्ट्रॉन अपनाने की क्षमता कम हो जाती है।
2) आवर्त- में बाए से दाए जाने पर अधात्विक गुण बढ़ता है क्योंकि प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ने के कारण इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की प्रवृत्ति बढ़ जाती है।
⚬ अधातुएँ वैद्युत ऋणात्मक होती है। वे इलेक्ट्रॉनों को ग्रहण करती है।
⚬ अधातुएँ, आवर्त सारणी में दाएँ और पाई जाती है।
⚬ आवर्त में बाएँ से दाएँ जाने पर अधात्विक गुण बढ़ता हैं क्योंकि प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ने के कारण इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की प्रवृत्ति बढ़ जाती है।
⚬ समूह में ऊपर से नीचे आने पर अधात्विक गुण कम होता जाता हैं क्योंकि प्रभावी नाभिकीय आवेश कम हो जता हैं जिससे इलेक्ट्रॉन अपनाने की क्षमता कम हो जाती है।
⚬ आवर्त सारणी के मध्य में उपधातु या अर्द्धधातुएँ पाई जाती है। ये कुछ गुण धातुओं के तथा कुछ गुण अधाओं के दर्शाते है।
⚬ धातु आक्साइड क्षारीय प्रकृति के होते है जबकि अधातु ऑक्साइड अम्लीय प्रकृति के होते है।

क्र.सं.	गुण	आवर्त में परिवर्तन	कारण	समूह में परिवर्तन	कारण
1.	परमाणु साइज	कम होता हैं	प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ जाता हैं जिससे नाभिक एवं इलेक्ट्रॉन के बीच परस्पर आकर्षण बढ़ता हैं फलस्वरूप इलेक्ट्रॉन व नाभिक के मध्य दूरी घटती हैं	बढ़ता हैं	नए कोशों के जुड़ने के कारण, बाहरी कोश तथ नाभिक के बीच की दूरी बढ़ती जाती हैं।
2.	धात्विक गुण	कम होता जाता हैं	प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ने के कारण संयोजन इलेक्ट्रान त्यागने की प्रवृत्ति घट जाती हैं।	बढ़ता जाता हैं	प्रभावी नाभिकीय आवेश कम हो जाता हैं तथा संयोजी इलेक्ट्रॉन त्यागने की क्षमता बढ़ जाती हैं।
3.	अधात्विक गुण	बढ़ता जाता हैं	प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ने के कारण इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की प्रवृत्ति बढ़ जाती हैं।	कम हो जाता हैं।	प्रभावी नाभिकीय आवेश कम होने के कारण इलेक्ट्रॉन अपनाने की क्षमता कम हो जाती हैं।

Class 10 science chapter 2 Important Question Answer

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01. नाइट्रोजन (परमाणु-संख्या7)तथा परमाणु-संख्या 15के आवर्त सारणी के समूह 15 के तत्व हैं। इन दोनों तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक लेखन। इनमें से कौन सा तत्व अधिक ऋण विद्युत होगा और क्यों?

उत्तर : नाइट्रोजन की परमाणु संख्या 7 (2,5) है एटी: यह अधिक विद्युत ऋणात्मक होगा फॉस्फोरस और दोनों ही अधातुएँ हैं परंतु फॉस्फोरस 15 (2,8,5) नाइटोजन से नीचे की ओर आता है और इस प्रकार ऋणात्मक घटती है।
02. तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक दस्तावेजों का आधुनिक आवर्त सारणी में तत्वों की स्थिति से क्या संबंध है?

उत्तर : तत्वों का उनके इलेक्ट्रॉनिक दस्तावेजों के अनुसार संक्षिप्तीकरण किया गया है किसी वस्तु की बाहरी तम कोश में उपसिथत वरीयता से उसकी कमिशनरता पता चलती है तथा कोषों की कुल संख्या उसकी आवर्त संख्या हो जाती है |

03. आधुनिक आवर्त सारणी में कैल्शियम (परमाणु-संख्या 20) के आसपास 12, 19 21 तथा 38 परमाणु-संख्या वाले तत्व स्थित हैं। इनमें से किन तत्वों के भौतिक एवं रासायनिक गुण कैल्शियम के समान हैं?

उत्तर : आवर्त सारणी में C(20) के आस-पास 12,19,21 व 38 में परमाणु संख्या वाले तत्व हैं | इनमें से परमाणु संख्या 21 (2,8,9,2) तथा परमाणु संख्या 38 (2,8,18,2) वाले तत्वों के रसायन व भौतिकधर्म सामान होंगे |
04. आधुनिक आवर्त सारणी किस प्रकार से मेंडेलीफ की आवर्त सारणी की विविध विश्लेषिकीयों को दूर किया गया?
उत्तर :

आधुनिक आवर्त सारणी में तत्वों को उनके परमाणु क्रमांक के अनुसार अलग किया गया है प्रथम ग्रुप में डाला गया |
आवर्त सारणी में तत्वों की सिथति से उनकी रासायनिक अभिक्रियाशीलता का पता चलता है
तत्वों को उनके भार के अनुसार भारी व हल्कापन अलग-अलग क्रम में रखा गया है
05. गैलियम के अतिरिक्त, अब तक कौन-कौन से तत्वों का पता चला है जिसके लिए मेंडेलीफ ने अपना आवर्त सारणी में खाली स्थान छोड़ दिया था? दो उदाहरण दें।
उत्तर : स्कैंडियम व जर्मेनियम |

06. मेन्डेलीफ ने अपना आवर्त सारणी तैयार करने के लिए कौन सी धारणा अपनाई?
उत्तर : मेन्डेलीफ ने तत्वों को उनके परमाणु के अनुसार अलग किया | उन एक समान गुणों वाले तत्वों को एक समूह में रखने का प्रयास किया

07. आपके अनुसार उत्कृष्ट गैसों को अलग-अलग ग्रुप में क्यों रखा गया है?
उत्तर : उत्कृष्ट गैसों में क्रियाशील होती है अत: विभिन्न वर्गों में रखी गई |

Class 10 science chapter 2 Important Objective Question Answer (MCQ)

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1. डॉबेराइनर ने त्रिक के तीनों तत्वों को किस क्रम में रखा था ?
(a) परमाणु क्रमांक के आरोही क्रम में
(b) परमाणु द्रव्यमान के आरोही क्रम में
(c) परमाणु द्रव्यमान के अवरोही क्रम में
(d) आयतन के अनुसार
► (b) परमाणु द्रव्यमान के आरोही क्रम में

2. डॉबेराइनर ने तीन-तीन तत्व वाले समूह को क्या नाम दिया था ?
(a) त्रिक
(b) पंच
(c) अष्टक
(d) (a) और (b) दोनों
► (a) त्रिक

3. त्रिक में बीच वाले तत्व का परमाणु द्रव्यमान अन्य दो तत्वों के परमाणु द्रव्यमान का लगभग _____ होता है ?
(a) दुगना
(b) चार गुना
(c) औसत
(d) (a) और (c) दोनों
► (c) औसत
4. सबसे पहले किस वैज्ञानिक ने समान गुणधर्मों वाले तत्वों को समूहों में व्यवस्थित करने का प्रयास किया था ?
(a) मेन्डेलीफ ने
(b) न्यूलैंड्स ने
(c) डाल्टन ने
(d) डॉबेराइनर ने
► (d) डॉबेराइनर ने

5. न्यूलैंड्स के अष्टक सिद्धांत के अनुसार प्रत्येक आठवें तत्व का गुणधर्म किस तत्व के गुणधर्म के समान होता है ? (a) दूसरे
(b) तीसरे
(c) पहले
(d) पाँचवें
► (c) पहले

6. निम्नलिखित में से डॉबेराइनर त्रिक कौनसा है ?
(a) Li Na K
(b) Ca Sr Ba
(c) CI Br I
(d) उपरोक्त सभी
► (d) उपरोक्त सभी

7. तत्वों के वर्गीकरण में किसने महत्वपूर्ण भूमिका निभाई ?
(a) मेन्डेलीफ ने
(b) न्यूलैंड्स ने
(c) डाल्टन ने
(d) डॉबेराइनर ने
► (a) मेन्डेलीफ ने

Class 10 Science Chapter 5 in hindi

8. न्यूलैंड्स के अष्टक सिद्धांत के अनुसार सोडियम का गुणधर्म किसके समान है ?
(a) बेरिलियम
(b) मैग्नीशियम
(c) लीथियम
(d) कार्बन
► (c) लीथियम

9. जब मेन्डेलीफ ने आवर्त सारणी का निर्माण किया तो उस समय कितने तत्व ज्ञात थे ?
(a) 30
(b) 63
(c) 56
(d) 114
► (a) 30

10. मेन्डेलीफ ने अपनी सारणी में तत्वों को किस आधार पर व्यवस्थित किया था ?
(a) मूल गुणधर्म
(b) परमाणु द्रव्यमान
(c) रासायनिक गुणधर्म
(d) उपरोक्त सभी
► (d) उपरोक्त सभी

11. निम्न में से उपधातु कौन-सी नही है ?
(a) बोरोन
(b) सिलिकन
(c) सोडियम
(d) पोलोनियम
► (c) सोडियम

12. निम्नलिखित में से किसकी परमाणु त्रिज्या सबसे अधिक है ?
(a) Li
(b) Na
(c) K
(d) Rb
► (d) Rb

13. निम्नलिखित में से किसका परमाणु आकार सबसे छोटा होता है ?
(a) फ्लोरीन
(b) क्लोरिन
(c) ब्रोमिन
(d) आयोडीन
► (a) फ्लोरीन

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14. सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व कौन-से है ?
(a) ग्रुप 18 में
(b) ग्रुप 17 में
(c) ग्रुप 16 में
(d) ग्रुप 15 में
► (b) ग्रुप 17 में

15. कौन-से तत्व विद्युत धनात्मक होते हैं?
(a) धातु
(b) अधातु
(c) उपधातु
(d) उपरोक्त सभी
► (a) धातु

16. अधातुओं के ऑक्साइड किस प्रकृति के होते हैं?
(a) अम्लीय
(b) क्षारीय
(c) उभयधर्मी
(d) उदासीन
► (a) अम्लीय

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Class 10 Science Chapter 4 Notes in Hindi | कार्बन एवं उसके यौगिक

03/05/2023 by Disha

Class 10 Science Chapter 4 Notes in Hindi : covered science Chapter 4 easy language with full details details & concept इस अद्याय में हमलोग जानेंगे कि – कार्बन एवं उसके यौगिक क्या है किसे कहते है, सह संयोजी आबन्ध क्या है, कार्बन आबन्ध कैसे बनाता है, ईंधन किसे कहते है, एथनॉल के गुणधर्म क्या है, रासायनिक गुणधर्म किसे कहते है, अपमार्जक क्या है, अपमार्जक के लाभ और हानि क्या क्या है?

Class 10 Science Chapter 4 Notes in Hindi full details

category	Class 10 Science Notes in Hindi
subjects	science
Chapter Name	Class 10 carbon and its compounds (कार्बन एवं उसके यौगिक)
content	Class 10 Science Chapter 4 Notes in Hindi
class	10th
medium	Hindi
Book	NCERT
special for	Board Exam
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NCERT class 10 science Chapter 4 notes in Hindi

विज्ञान अद्याय 4 सभी महत्पूर्ण टॉपिक तथा उस से सम्बंधित बातों का चर्चा करेंगे।

विषय – विज्ञान

अध्याय – 4

कार्बन एवं उसके यौगिक

carbon and its compounds

कार्बन

नाम लैटिन शब्द ‘कार्बो’ से बना है।जिसका मतलब है,’कोयला’।
कार्बन एक अधातु है।इसको प्रतीक ‘C’ से लिखते है।
ऑक्सीजन व हाइड्रोजन के बाद , कार्बन तीसरा सबसे ज़रूरी तत्व माना गया है।
हमारा भोजन,कपड़े,दवाएं, पुस्तकें सभी कार्बन से बने होते हैं व सजीवों(पौधों-जानवरों) का शरीर कार्बन यौगिकों का बना होता है।
भूपर्पटी(ज़मीन के अंदर) में, खनिजों(जैसे कार्बोनेट,हायड्रोजनकार्बोनेट,कोयला तथा पेट्रोलियम) के रूप में 0.02% कार्बन होता है।
व वायुमण्डल में 0.03% कार्बनडाइऑक्साइड के रूप में होता है।

सह संयोजी आबन्ध (Covalent Bond)

वह बन्ध, जो एक ही प्रकार या अलग अलग प्रकार के परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी से बने हो, सह- संयोजी आबन्ध कहलाते हैं।
सह संयोजी आबन्ध तीन प्रकार के होते हैं।
1) एकल आबन्ध: 1-1 इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी
2) द्वि आबन्ध: 2-2 इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी
3) त्रि आबन्ध: 3-3 इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी
कार्बन में सह संयोजी आबन्ध
(Covalent Bond in Carbon)

कार्बन(C)की परमाणु संख्या – 6
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास = K L
2 4

हीरा (Diamond)
→ हीरा सबसे कठोर तत्त्व है।
→ चमकदार
→ विद्युत का कुचालक
→ चतुष्फलकीय संरचना
→ C-C परमाणुओं के मध्य की दूरी 154 Pm होती है।
→ पारदर्शक
→ शुद्ध कार्बन
ग्रेफाईट
→ मुलायम व भंगुर प्रकृति
→ परतदार संरचना (षट्कोणीय)
→ विद्युत का सबसे अच्छा सुचालक
→ प्रत्येक कॉर्बन तीन अन्य कॉर्बन परमाणुओं से एक ही तल में जुड़ा है।
उपयोग
→ सीसा व पेन्सिल बनाने में
→ इलेक्ट्रोड बनाने में
फुलरीन
→ अमेरिकी वैज्ञानिक बकमिन्सटर फुलरीन ने बताया ।
→ सबसे पहले C-60 बना
→ इसकी सरंचना बॉल जैसी होती है, इसीलिए इसे बकीबॉल भी कहते है।

क्र.सं.	गुणधर्म	हीरा	ग्रेफाइट
1.	कठोरता/ मूलायम	हीरा पारदर्शी व कठोर होता है लेकिन सरलता से चटक जाता है।	ग्रेफाइट एक धूसर पदार्थ होता है। यह स्पश्र करने पर चिकना होता है।
2.	संरचना	हीरे में कार्बन परमाणु चार अन्य कार्बन परमाणुओं से जुड़कर एक त्रिविमीय दृढ़ संरचना बनाता है।	ग्रेफाइट में कार्बन परमाणु उसी तल में अपने निकटतम तीन कार्बन से जुड़कर एक षट्कोणीय संरचना बनाता है। यह मृदु होता है।
3.	विद्युत चालकता	यह विद्युत का कुचालक होता है।	यह विद्युत का सुचालक होता है।
4.	उपयोग	यह आभूषणों में प्रयुक्त होता है एवं काटने, पीसने, छिद्र करने में काम आता है।	यह विद्युत का सुचालक होता है।

कार्बन आबन्ध कैसे बनाता है?

कार्बन चर्तुसंयोजी है। यानी इसके सबसे बाहरी कोश में 4 इलेक्ट्रॉन है।
कार्बन अपना अष्टक दो तरह से पूरा कर सकता है;

1) यह न तो 4 इलेक्ट्रॉन को ले सकता है क्योकि 6 प्रोटॉन वाले नाभिक में 4 और इलेक्ट्रॉन लेना मुश्किल है ।
2) यह न ही 4 इलेक्ट्रॉन दे सकता है क्योंकि 4 इलेक्ट्रॉन खोकर 6 प्रोटॉन वाले नाभिक में सिर्फ 2 इलेक्ट्रॉनों का कार्बन धनायन बनाने के लिये बहुत ज़्यादा ऊर्जा की ज़रूरत होगी।
अतः कार्बन अपने ही दूसरे परमाणु या कोई दूसरे तत्वों के परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनों के साथ साझेदारी करके आबन्ध बनाता है।
-कार्बन के अलावा हाईड्रोजन, ऑक्सीजन,नाईट्रोजन और क्लोरीन भी इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी से आबन्ध बनाते है।

सह-संयोजक बन्ध के कुछ उदाहरण
(some examples depicting covalent bonding)

1)हाइड्रोजन (H2) अणु का निर्माण

परमाणु की संख्या=1
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास=K=1
K कोश को भरने के लिए 1 इलेक्ट्रान चाहिए।
अतः हाइड्रोजन के 2 परमाणु अपने इलेक्ट्रॉनो की आपस में साझेधरु करके हाइड्रोजन का अणु, H2 बनाते है।
इस तरह हाइड्रोजन के दोनो अणु उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करलेते है।
संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को क्रॉस द्वारा दिखाया जाता है।

Diagram 1

इस आबन्ध को दो परमाणुओं के बीच एक रेखा के द्वारा दिखाया जाता है।
एकल बन्ध H2 अणु को दिखाता है।

2)क्लोरिन (Cl2) अणु का निर्माण

Cl की परमाणु संख्या=17
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास= K L M
2, 8, 7
इसके बाहरी कोश में 7 इलेक्ट्रॉन है, बाहरी कोश पूरा करने के लिए Cl को 1 इलेक्ट्रान चाहिए। इस 1 इलेक्ट्रान को दूसरे Cl के साथ साझा करके लिया जा सकता है।

Diagram 2

3)ऑक्सीजन (O2) अणु का निर्माण

O की परमाणु संख्या=8
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास =2,6
इसके बाहरी कोश में 6 इलेक्ट्रॉन2 है।इसे बाहरी कोश पूरा करने के लिए 2 इलेक्ट्रान चाहिए।ये दूसरे ऑक्सीजन परमाणु के साथ 2 इलेक्ट्रान के साझे से ले सकता है।

Diagram 3

ऑक्सीजन के हर एक।परमाणुओं के द्वारा दिए गए दो इलेक्ट्रॉनों से इलेक्ट्रॉनों के दो सहभागी युग्म प्राप्त होते हैं।
इसे दो परमाणुओं के बीच द्विआबन्ध बनाना कहते है।

4) नाइट्रोजन (N2) अणु का निर्माण

N की परमाणु संख्या = 7
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास =K L
2, 5
इसके बाहरी कुश में 5 इलेक्ट्रॉन हैं।इसे अपना बाहरी कोश पूरा करने के लिए 3 और इलेक्ट्रॉन चाहिए। अतः नाइट्रोजन के दो परमाणु 3-3 इलेक्ट्रानों का साझा करके त्रिबंध बनाकर नाइट्रोजन अणु बनाता है।

Diagram5

5) अमोनिया (NH3) का अणु निर्माण

N की परमाणु संख्या= 7
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास= K L
2,5
H की परमाणुओ संख्या=1
इलेक्ट्रोनिक विन्यास=K=1
अमोनिया को बाहरी अष्टक को पूर करने के लिए 3 इलेक्ट्रान चाहिए व हाइड्रोजन को 1 इलेक्ट्रान चाहिए।
अमोनिया का एक अणु बनाने के लिए , नाइट्रोजन का 1 परमाणु अपने 3 इलेक्ट्रॉनों द्वारा 3 हाइड्रोजन से 1 इलेक्ट्रॉन का साझा करता है ।

Diagram 6

6)जल (H2O) अणु का निर्माण

O की परमाणु संख्या = 8
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास =K L
2,6
H की परमाणु संख्या= 1
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास =K=1

ऑक्सीजन को अपना बाहरी कोश पूरा करने के लिए 2 इलेक्ट्रॉनों की ज़रूरत है व हाइड्रोजन को 1 इलेक्ट्रान की ज़रूरत होती है। अतः ये आपस में साझा करके अणु बने है।

Diagram 7

7) मेथेन(CH4) अणु का निर्माण

C की परमाणु संख्या= 6
इलेक्ट्रोनिक विन्यास= 2,4
H की परमाणु संख्या= 1
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास= K=1

कार्बन को बाहरी कोश पूरा करने के लिए 4 इलेक्ट्रॉनों की ज़रूरत है,व हाइड्रोजन को 1 इलेक्ट्रॉन चाहिए। अतः बाहरी कोश को पूरा करने के लिये कार्बन ,हाइड्रोजन के 4 परमाणुओं के साथ साझा करके मेथेन का अणु बनता है।

Diagram 8

सहसंयोजी यौगिक के भौतिक गुण

1) इन द्रवों के गलनांक व क्वथनांक कम होते है।
क्योंकि इनके बीच अन्तराणुक बल बहुत कम होता है।
2) सह संयोजी यौगिक विद्युत के कुचालक होते हैं क्योंकि इनमें आवेशित कण नही बनते है। ये इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी से बनते है।

कार्बन की सर्वोतमुखी प्रकृति
(Versatile Nature of Carbon)

1) श्रृंखलन(Catenation):
कार्बन में कार्बन के ही दूसरे परमाणुओ के साथ आबंध बनाने की क्षमता होती है।कार्बन अपने परमाणुओ के साथ आबंधो की लंबी ,खुली(open)या बन्द(closed) श्रृंखला बना सकता है। इस गुण को श्रृंखलन(Catenation) कहते हैं।

2)बहुल बंध बनाना(tendency to form multiple bonds)
कार्बन के परमाणु का आकर छोटे होने के कारण यह भूल बन्ध बना सकता है ।कार्बन के परमाणु एक दूसरे से या दूसरे तत्वों जैसे ऑक्सीजन से एकल,द्वि या त्रि आबंध से जुड़ें होते हैं।

3)चतु: संयोजकता (Tetravalency)
कार्बन की संयोजकता 4 होती है इसलिए यह चतु: संयोजक है।इसके बाहरी कोश में 4 इलेक्ट्रॉन होते है ।अपना कोश पूरा करने के लिए कार्बन ,ऑक्सीजन,हाइड्रोजन,नाइट्रोजन ,सल्फर व क्लोरीन के साथ सह संयोजी आबंध बनाता है।

हाइड्रोकार्बन का नामकरण ( Nomenclature of Hydrocarbons ) :

हाइड्रोकार्बन अणुओं में कार्बन परमाणुओं के उपस्थिति के अनुसार नामकरण इस प्रकार होता है :
कार्बन परमाणुओं की संख्या
1 कार्बन परमाणु Meth- ( मेथ )
2 कार्बन परमाणु Eth- ( एथ )
3 कार्बन परमाणु Prop- ( प्रोप )
4 कार्बन परमाणु But- ( ब्युट )
5 कार्बन परमाणु Pent- ( पेंट )
6 कार्बन परमाणु Hex- ( हेक्स )
7 कार्बन परमाणु Hept- ( हेप्ट )
8 कार्बन परमाणु Oct- ( ओक्ट )
9 कार्बन परमाणु Non- ( नोन )
10 कार्बन परमाणु Dec- ( डेक )

कार्बन और हाइड्रोजन के यौगिकों को हाइड्रोकार्बन(Hydrocarbon) कहते है।

• उदारहण उदाहरण उदाहरण
एल्केन एलकिन एलकाईंन

सूत्र- सूत्र सूत्र
CnH2n+2 CnH2n CnH2n-2

हाइड्रोकार्बन; संतृप्त एवं असंतृप्त कार्बन यौगिक
(Hydrocarbon; saturated and unsaturated carbon compounds)

संतृप्त यौगिक(Saturated compounds)

कार्बन परमाणुओं के बीच सिर्फ एक आबंध से जुड़े कार्बन के यौगिक “संतृप्त यौगिक” कहलाते है ।
उदाहरण : सभी एल्केन
एल्केन ( Alkanes ) :संतृप्त हाइड्रोकार्बन जिसमें कार्बन परमाणु केवल एकल आबंध से जुड़े रहते है एल्केन कहलाता है ।
जैसे मीथेन , इथेन , प्रोपेन और ब्युटेन आदि ।
एल्केन का समान्य सूत्र ( General formula ) : CnH2n + 2
मीथेन का सूत्र प्राप्त करने के लिए इस सूत्र का प्रयोग : CnH2n + 2 में n = 1 रखने पर हम पाते हैं :
C1H2x1 + 2 =CH4
इसी प्रकार ; इथेन के लिए : n = 2 रखने पर हमें प्राप्त होता है :
C2H2x2= C2H4
ऐसे ही हम प्रोपेन , ब्यूटेन और पेंटेन आदि का सूत्र व संरचना भी बना सकते है। सकते है ।

Diagram 8

असंतृप्त यौगिक(Unsaturated compounds)

द्वि या त्रि आबन्ध वाले कार्बन के यौगिक “असंतृप्त यौगिक” कहलाते है। जैसे एल्किन और एल्काईन।
एल्किन: असंतृप्त हाइड्रोकार्बन जिसमे कार्बन परमाणु द्वि आबन्ध से जुड़े होते है एल्किन कहलाते है।
जैसे: मेथिन ,एथिन, प्रोपिन और ब्यूटिन।
एल्किन का समान्य सूत्र(General formula)
C2H2n
एथिन का सूत्र प्राप्त करने के लिए
n=2
C2H2x2= C2H4
इसी प्रकार प्रोपिन और ब्यूटिन आदि का सूत्र व सरंचना बना सकते है।

Diagram9

ऐल्काइन

जिसमे कार्बन परमाणु त्रिआबन्ध से जुड़े होते हैं।
जैसे एथाइन , प्रोपइन, ब्यूटाइन
ऐल्काइन का सामान्य सूत्र (General formula)
C2H2n-2
एथाइन का सूत्र प्राप्त करने के लिए
n=2
C2H2x2-2= C2H4-2= C2H2
इसी प्रकार प्रोपइन, ब्यूटाइन आदि के सूत्र व सरंचना बना सकते है।

Diagram 10

कार्बन श्रृंखलाओ के प्रकार

1) सीधी श्रृंखला

Diagram11

2) शाखाओं वाली श्रृंखला

Diagram12

3)वलय वाली श्रृंखला
a)साइक्लोहैक्सेन (C6H12) [संतृप्त]
Diagram13
b)बेंज़ीन (C6H6) [असंतृप्त]

Diagram14

सरंचनात्मक समावयवी

ऐसे यौगिक जिनका आण्विक सूत्र समान हो लेकिन सरंचना भिन्न हो समावयवी कहलाते है।
उदाहरण ; ब्यूटेन के समावयवी

Diagram15 diagram16

सीधी श्रृंखला। शाखित श्रृंखला

प्रकार्यात्मक समूह (Functional Group)

यौगिकों में हाइड्रोजन को विस्थापित करने वाले तत्वों को विषम परमाणु कहते है। इनसे कार्बनिक यौगिकों को विशिष्ट गुण मिलते है।इसलिए इन्हें प्रकार्यात्मक समूह कहते है।

Diagram 17

कार्बन यौगिकों का नामकरण

प्रकार्यात्मक समूह की उपस्थिति के अनुसार एल्केन में अनुलंग्न(प्रत्यय) या पूर्वलंग्न(उपसर्ग) लगाकर यौगिकों का नामकरण किया जाता है।

Diagram18

समजातीय श्रेणी(Homologous Series)

यौगिकों की ऐसी श्रृंखला जिसमे कार्बन श्रृंखला में स्थित हाइड्रोजन को एक ही प्रकार का प्रकार्यात्मक समूह प्रतिस्थापित करता है,उसे समजातीय श्रेणी कहते हैं।

समजातीय श्रेणी की विशेषताए

इसमें कार्बन यौगिकों को उस में उपस्थित कार्बन परमाणुओं की संख्या के बढ़ते क्रम में लगाया जाता है
दो क्रमागत यौगिकों के बीच CH2 का अंतर होता है।
दो क्रमागत यौगिकों के आण्विक द्रव्यमान में 14u का अंतर होता है।

कार्बन यौगिकों के रासायनिक गुणधर्म(Chemical properties of Carbon Compound)

1.दहन

कार्बनिक यौगिक ऑक्सीजन में जलाने पर कार्बन डाइऑक्साइड तथा जल वाष्प बनाते हैं । इस प्रक्रिया में ऊष्मा एवं प्रकाश निकलते होते हैं । यह अभिक्रिया दहन कहलाती है ।
C + O2→ CO2+ ऊष्मा एवं प्रकाश
CH4 +O2–> CO2+ H2O + ऊष्मा एवं प्रकाश
CH3CH2OH +O2→CO2+ H2O + ऊष्मा एवं प्रकाश
सतृप्त हाइड्रोकार्बन के दहन से स्वच्छ ज्वाला निकलती है , क्योंकि उनका पूरा दहन होता है । जबकि असंतृप्त कार्बन यौगिकों से अत्यधिक काले धुएँ वाली पीली ज्वाला निकलेगी , क्योंकि इनका पूरा दहन नहीं होगा ।

ईंधन

वे कार्बन यौगिक , जिनमें ऊर्जा होती है तथा ऊष्मा एवं प्रकाश के साथ जलते हैं ईंधन कहलाते हैं , निकली हुई ऊर्जा, ऊष्मा या प्रकाश का प्रयोग विभिन्न उद्देश्यों जैसे – खाना बनाने , फैक्ट्री में मशीनों को चलाने आदि में प्रयोग करते हैं ।
जैसे-कोयले,कोक,चारकोल,पैट्रॉल,पेट्रोलियम आदि।

जीवश्म ईंधन

जो ईंधन लम्बे समय तक पुराने पौधोंव जंतुओंके धरतु मेंचट्टानों में दब जाते है,विघटन होकर बनते है ।
जैसे कोयला व पेट्रोलियम

2.ऑक्सीकरण(oxidation)

ऑक्सीजन के लेने या हाइड्रोजन के देने की प्रक्रिया ऑक्सीकरण कहलाती है।
उदाहरण,
क्षारीय kMnO4+ऊष्मा
CH3CH2OH———————->CH3COOH
या अम्लीकृत K2Cr2O7+ऊष्मा

कुछ पदार्थो म अन्य पदार्थो को ऑक्सीजन देने की क्षमता होती है,इन पदार्थो को ऑक्सीकारक कहा जाता है।
जैसे-क्षारीय पोटैशियम परमैंगनेट या अम्लीकृत पोटैशियम डाइक्रोमेट।

3.संकलन अभिक्रिया(Addition Reaction)

उत्प्रेरको की उपस्थिति म असंतृप्त हाइड्रोकार्बन हाइड्रोजन से जुड़कर संतृप्त हाइड्रोकार्बन देते है।
उत्प्रेरक वे पदार्थ हैं जिनके कारण अभिक्रिया की दर बढ़ जाती है और जो अभिक्रिया को प्रभावित नही करते।
जैसे पैलेडियम या निकेल।
निकेल उत्प्रेरक के प्रयोग से वनस्पति तेल को हाइड्रोजनीकरण कर वनस्पति घी में बदला जा सकता है।इस क्रिया को हाइड्रोजनीकरण कहते हैं।

Diagram 19

नोट(note)
वनस्पति तेल(असंतृप्त वसा) ‘स्वास्थ्यवर्धक* होते है।
जन्तु वसा में संतृप्त वसा अम्ल पाए जाते हैं जो स्वास्थ्य के लिए हानिकारक होते है।
अतः हमे भोजन पकाने के लिए असंतृप्त वसा वाले तेलों का प्रयोग करना चाहिए।

4.प्रतिस्थापन अभिक्रिया(Substitution Reaction)

जिन अभिक्रिया में किसी कार्बनिक अणु के किसी एक या अधिक परमाणु या परमाणु समूह का प्रतिस्थापन होता है,प्रतिस्थापन अभिक्रिया कहलाती है।

क्लोरोनिकरण; हाइड्रोजन परमाणुओं के क्लोरीन परमाणुओं के द्वारा प्रतिस्थापित होने की क्रिया क्लोरोनिकरण कहलाती है।

जैसे मेथिन की क्रिया सूर्ये की प्रकाश में अभिक्रिया कराने पर क्लोरीन एक एक करके हाइड्रोजन के परमाणुओं को विस्थापित कर देता है।

सूर्ये के प्रकाश की उपस्थिति में
CH4+Cl2—————->CH3Cl+HCl

कुछ महत्वपूर्ण कार्बन यौगिक: एथनॉल तथा एथेनॉइक अम्ल

एथनॉल के गुणधर्म
• कमरे के ताप पर द्रव अवस्था म होता है।
• सामान्य नाम- एल्कोहॉल
• अणु सूत्र- C2H6OH
• सरंचना सूत्र- CH3CH2―OH
• जल में घुलनशील
• रंगहीन गंध और जलने वाला स्वाद
• उदासीन प्रकृति

निर्माण

गन्ने के रस से मोलेसस (शीरा) के किण्वन से एल्कोहॉल तैयार किया जाता है।

रासायनिक गुणधर्म

1.सोडियम के साथ अभक्रिया:
2Na+2CH3CH2OH――>2CH3CH2ONa+H2
• एल्कोहोल सोडियम से अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस बनाता है।इसमें नया उत्पाद सोडियम एथोक्साइड बनता है।
• हाइड्रोजन गैस की उत्पति से एथनॉल की जांच इस अभिक्रिया द्वारा की जासकती है।

2.निर्जलीकरण

443के ताप पर एथनॉल को सल्फ़्यूरिक अम्ल की अधिक मात्रा के साथ गर्म करने पे एथनॉल का निर्जलीकरण होकर एथीन बनता है।
गर्म सांद्र
CH3―CH2OH——–>CH2=CH2+H2O
H2SO4

नोट note

कुछ देशो में एल्कोहॉल तथा पेट्रोल का मिश्रण एक स्वछ ईंधन की तरह इस्तेमाल किया जाता है।

एथेनॉइक अम्ल के गुणधर्म

रंगहीन द्रव,स्वाद में खट्टा,सिरके जैसी गन्ध
सामान्य नाम- एसिटिक अम्ल
3-4% विलयन को सिरका कहा जाता है।
शुद्ध एथेनॉइक अम्ल का गलनांक 290 K होता है।
यह ठंडी जलवायु में जम जाता है इस कारण इसे ग्लेशल एसिटिक अम्ल कहते है।

रासायनिक गुणधर्म

1.एस्टरिकरण

एथॉनोइक अमल व एल्कोहॉल से किसी अम्ल उत्प्रेरक की उपस्थिति में अभिक्रिया करके एस्टरबनाते है।
CH3–COOH+CH3–CH2OH――>CH3-C-O-
CH2-CH3+H2O
एस्टर का प्रयोग इत्र बनाने या स्वाद उतपन्न करने वाले कारक की तरह किया जाता है।

साबुनीकरण

एस्टर अम्ल या क्षारक की उपस्थिति म अभिक्रिया करके फिर से एल्कोहॉल तथा कार्बोंकस्लीक अम्ल बनाते है।इस अभिक्रिया को साबुनीकरण कहते है क्योंकी इससे साबुन तैयार होता है।
CH3COOC2H5———–>C2H5OH+CH3COOH

2.क्षारक के साथ अभिक्रिया

एथॉनोइक अम्ल सोडियम हाइड्रोक्साइड जैसे क्षारक से अभिक्रिया कर लवण एव जल बनाता है।
NaOH+CH3COO—> CH3COONa+H2O

3.कार्बोनेट तथा हाइड्रोजनकार्बोंट के साथ अभिक्रिया:

एथॉनोइक अम्ल कार्बोनेट तथा हायड्रोजनकार्बोनेट के साथ अभिक्रिया कर लवण, कार्बन डाइऑक्साइड व जल बनाता है।इस अभिक्रिया में बने लवण को सोडियम एसीटेट कहर है।
2CH3COOH+Na2CO3—–>
2CH3COONa+H2O+CO2
CH3COOH+NaHCO3–>
CH3COONa+H2O+CO2
साबुन और अपमार्जक

साबुन लम्बी श्रृंखला वाले कार्बोक्सीलीक अम्लों के सोडियम पोटैशियम लवण होते है।
उदाहरण- C17H35COONa
साबुन केवल कोमल जल में सफाई करते है।

अपमार्जक

लम्बी श्रृंखला वाले कार्बोक्सीलीक अम्लों के अमोनियम या सल्फोनेट लवण होते हैं।
अपमार्जक कठोर व कोमल जल दोनो में सफाई किया जाता है।
वसा अम्लों के गल्सरोल एस्टरो को जलीय सोडियम हैड्रोक्साइड के साथ गर्म करने पर साबुन का निर्माण होता है।इस अभिक्रिया को साबुनिकरण कहते है।
वसा+सोडियम हैड्रोक्साइड—->साबुन+गल्सरोल

साबुन के अणु की सरंचना

1.जलरागी सिर (आयनिक भाग)
2.जलविरागी सिरा(लम्बी हाइड्रोकार्बन श्रृंखला)

Diagram20

साबुन की सफाई की प्रक्रिया

मेल तेलीय होते है ।साबुन के अणु का जलरागी सिरा जल से व जलविरागी सिर तेल से आपस में क्रिया करता है। इससे मिसेली सरंचना बन जाती है।

Diagram21

इस तरह साबुन के अणु मिसेली सरंचना बनाते है जहाँ अणु का एक सिरा तेल कण की तरफ तथा आयनिक सिरा बाहर की ओर रहता है।इससे पानी में इम्लशन बनता है।इस तरह साबुन का मिसेल मैल को पानी में घुलाने में मदद करता है तथा हमारे कपड़े साफ हो जाते है।

साबुन की सीमाएं

कठोर जल में प्रयोग नही किया जा सकता है।
साबुन कठोर जल में उपस्थित मैग्नीशियम व कैल्शियम के लवण के साथ अभिक्रिया करके अघुलनशील पदार्थ स्कम बनाता है।
यह स्कम सफ़ाई में मुशकिल पैदा करता है।

अपमार्जक के लाभ

कठोर व कोमल जल दोनो में उपयोग किया जा सकता है।
अघुलनशील पदार्थ नही बनता ।

क्र.सं.	साबुन	अपमार्जक
1.	ये प्राय: वसा अम्लों के सोडियम या पोटैशियम लवण होते हैं	ये प्राय: ऐल्किल बेंजीन सल्फोनिक अम्ल के सोडियम लवण होते हैं।
2.	ये कठोर जल में कपड़े साफ नहीं करते हैं।	ये मृदु जल के अतिरिक्त कठोर जल में भी कपड़ों को साफ करते हैं।
3.	इनका जलीय विलयन क्षारीय होता है।	इनका जलीय विलयन उदासीन होता हैं।
4.	ये तेलयुक्त होते हैं इसलिये इनमें सफाई का गुण अपमार्जक की तुलना में कम होता है।	ये तेल रहित होते हैं इसलिये इनमें सफाई का गुण साबुन की तुलना में अधिक होता है।
5.	इनका उपयोग कोमल वस्त्रों को साफ करने के लिये नहीं किया जा सकता है।	इनका उपयोग कोमल वस्त्रों को साफ करने के लिये किया जा सकता हैं।

Class 10 science chapter 4 Important Question Answer

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01. एथनॉल से एथेनॉइक एसिड में परिवर्तन को साधारण अभिक्रिया क्यों कहते हैं?

उत्तर : ऐथेनॉइक + ऑक्सीजन → एथेनॉइक एसिड | इस प्रकार यहां ऑक्सीजन की वृद्धि व फेसबुक की कमी हुई तथा ये क्रियाएं ऑक्सीजन अभिक्रियां कहलाती है

02. ऑक्सीजन और एथिन के मिश्रण का दहन वेलिंडग के लिए किया जाता है। आप क्या बता सकते हैं कि एथाइन और वायु के मिश्रण का उपयोग क्यों नहीं किया जाता?

उत्तर : वायु में ऑक्सीजन मात्रा में उपलब्ध नहीं होती है वेलिंडग में पूर्ण प्रतिक्रिया के लिए ऑक्सीजन की आवश्यकता होती है: ऑक्सीजन एवं एथिन के मिक्षण को ही वेलिंडग के लिए प्रयोग किया जाता है। इस मिक्षण को ऑक्सीऐसिटिलीन गैस कहते हैं |
03. नियामकीकरण क्या है? इसका औद्योगिक उपयोग क्या है?

उत्तर : असंतृप्त हाईड्रोकार्बन हाईड्रोजन से योग द्वारा भिन्न यौगिक बनाता है यह प्रकिया भ्रामक कहलाती है | इस प्रकिया को तेल से घिसने में प्रयोग किया जाता है
वनस्पति तेल + एच 2
04. मक्खन और खाना बनाने वाले तेल के बीच रासायनिक अंतर को समझने के लिए एक ट्यूटोरियल बताते हैं।

उत्तर : मक्खन विपरित एवं खाघ तेल असंतृप्त हाइड्रोकार्बन है | इन ब्रोमीन को सुनिश्चित करने के लिए सहायता पर ध्यान दिया जा सकता है | लेकिन तेल गर्म करें | अबोसें कछु बुंदें ब्रोमीन जल की डालें | मक्खन में यौगिक है | इसी प्रकार तेल में डालने पर ब्रोमीन जल का रंग उड़ जाता है: यह असंतृप्त हाइड्रोकार्बन है

05. साबुन की सफ़ाई प्रक्रिया की क्रियाविधि समझाई जाती है।

उत्तर : साबुन के अनु में दो दृश्य होते हैं एक जल विरोधी और दूसरा जलारागी | जल प्रतिपक्षी सिरा कपड़ो में लगी हुई मैल के साथ चिपक जाती है लेकिन जलरागी सिरा जल के साथ चिपक जाती है | इसी क्रिया के कारण झाग (मिसेल) निर्मित होता है इस झाग में साबुन के अणु एक गोलाकार आकार में व्यवसिथ हो जाता है ध्रुवीय भाग CooNa + |
06. भौतिक और रासायनिक अणुधर्मा के आधार पर एथनॉल एंव एसिड आप कैसे अटेर करेंगे?

उत्तर :
भौतिक गुण :-

एथेनॉल का गंध अभिलाक्षणिक ऐल्कोहाली होता है जबकि एथेनॉल अम्ल का गंध तीव्र होता है
एथेनॉल एसिड का क्वाथनांक 156K होता है जबकि एथेनॉल एसिड का क्वथनांक 290K होता है |
एथेनॉल का क्वथनांक 351K होता है जबकि एथेनॉल एसिड का क्वथनांक 391K होता है |
रासायनिक गुण :-

एथेनॉल लिटमस पेपर पर कोई फर्क नहीं पड़ता है जबकि एथेनॉल एसिड ब्लू लिटमस पेपर को लाल कर देता है |
एथेनॉल सोडियम साझेदारों से कोई क्रिया नहीं होती है जबकि एथेनॉल एसिड साझेदारों के साथ CO 2 गैसों पर कार्रवाई होती है।

Class 10 science chapter 4 Important Objective Question Answer (MCQ)

class 10 sciencec chapter 4 objective question answer, science chapter 4 class 10 MCQ in Hindi

1. प्रथम कार्बनिक यौगिक यूरिया का संश्लेषण किसने किया था–

( a ) कोल्वे ने

( b ) बोहर ने

( c ) बजिलियस ने

( d ) इनमें से कोई नहीं

उत्तर – ( b )

2 . कैल्सियम कार्बोहाइड जल के साथ अभिक्रिया कर देता है–

( a ) मिथेन

( b ) इथेन

( c ) एथीन

( d ) एथाइन

उत्तर – ( d )

3. निम्न में से हाइड्रोकार्बन कौन है

( a ) H2O

( b ) C6H12O6

( c ) CO2

( d ) HNO3

उत्तर – ( b )

4. – CHO अभिक्रिया मूलक को कहते हैं

( a ) एल्डिहाइड

( b ) एल्कोहल

( c ) कीटोन

( d ) इनमें से कोई नहीं

उत्तर – ( a )

5. – COOH अभिक्रियाशील मूलक को क्या कहते हैं ?

( a ) कीटोन

( b ) एल्डिहाइड

( c ) अम्ल

( d ) इथर

उत्तर – ( c )

6 . निम्नलिखित में से कौन समावयवी है ?

( a ) C2H6 और C6H6

( b ) C5H10 और C2H12

( c ) C2H5OH और CH3 OCH3

( d ) CH4 और C2H6

उत्तर – ( c )

7 . निम्नलिखित में से कौन सह – संयोजी यौगिक है ?

( a ) CH4

( b ) NaCl

( c ) CaCl2

( d ) Na2O

उत्तर – ( a )

8. निम्न में से किस हाइड्रोकार्बन के तीन आबंध है

( a ) CH4

( b ) C2H6

( c ) C3H8

( d ) C2H2

उत्तर – ( d )

9. ब्यूटनॉन एक कार्बनिक यौगिक है जिसका प्रकार्यात्मक समूह है

( a ) कार्बोक्सिलिक अम्ल

( b ) एल्डिहाइड

( c ) कीटोन

( d ) एल्कोहल

उत्तर – ( c )

10. नाइट्रोजन के दो परमाणुओं के बीच कितने आबंध होते हैं

( a ) एक आबंध

( b ) द्विआबंध

( c ) त्रिआबंध

( d ) इनमें से कोई नहीं

उत्तर – ( c )

11. एल्कीन का सामान्य सूत्र है

( a ) CnH2n + 2

( b ) CnH2n

( c ) CnH2n – 1

( d ) CnH2n – 2

उत्तर – ( b )

12. एथाइल एल्कोहल का अणु – सूत्र है

( a ) CH3OH

( b ) C2H5OH

( c ) C2H6OH

( d ) C2H2OH

उत्तर – ( b )

13. चीनी का रासायनिक सूत्र है

( a ) CH3COOH

( b ) C2H12O6

( c ) C12H22O11

( d ) CH3CHO

उत्तर – ( c )

14. Cn+H2n+2 निम्न में से किसका सामान्य सूत्र है ?

( a ) एल्काइन का

( b ) एल्कीन का

( c ) एल्केन का

( d ) प्रोपाइल का

उत्तर – ( c )

15. ग्लूकोज का रसायनिक सूत्र है

( a ) C2H5OH

( b ) C6H12O6

( c ) C6H6O6

( d ) C6H6

उत्तर – ( b )

16. कार्बोनिल ग्रुप प्रतिकारक कौन है ?

( a ) –CHO

( b ) > CO

( c ) –COOH

( d ) –O–

उत्तर – ( c )

17. हीरा और ग्रेफाइट कार्बन के क्या हैं ?

( a ) समावयवी

( b ) समस्थानिक

( c ) अपररुप

( d ) बहुलक

उत्तर – ( c )

18. मेथेनॉइक अम्ल का सामान्य नाम क्या है ?

( a ) फार्मिक अम्ल

( b ) एसिटीक अम्ल

( c ) प्रोपियोनिक अम्ल

( d ) ब्यूटरिक अम्ल

उत्तर – ( a )

19. एल्कोहल श्रेणी के यौगिकों में कौन – सा अभिक्रियाशील समूह विद्यमान होता है ?

( a ) – CHO

( b ) >C=

( c ) – OH

( d ) – O –

उत्तर – ( c )

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Class 10 Science Chapter 3 Notes in Hindi | धातु एवं अधातु

03/05/202303/05/2023 by Disha

Class 10 Science chapter 3 Notes in Hindi : covered science chapter 3 easy language with full details details & concept इस अद्याय में हमलोग जानेंगे कि – धातु एवं अधातु क्या हैं किसे कहते है, अधातुओं के भौतिक गुण क्या होते है,धातुओं के रासायनिक गुण क्या होते है, धातुओं की प्राप्ति कैसे की जाते है, धातुओ का निष्कर्षण क्या होते है, मिश्रधातु किसे कहते है?

Class 10 Science chapter 3 Notes in Hindi full details

category	class 10 Science Notes in Hindi
subjects	science
Chapter Name	Class 10 Metallic and non-metallic(धातु एवं अधातु)
content	Class 10 Science chapter 3 Notes in Hindi
class	10th
medium	Hindi
Book	NCERT
special for	Board Exam
type	readable and PDF

NCERT class 10 science chapter 3 notes in Hindi

विज्ञान अद्याय 3 सभी महत्पूर्ण टॉपिक तथा उस से सम्बंधित बातों का चर्चा करेंगे।

विषय – विज्ञान

अध्याय – 3

धातु एवं अधातु

Metallic and non-metallic

धातु (Metals)

(1)- वे तत्व, जो ऊष्मा तथा विद्युत का चालन करते हैं , धातु कहलाते हैं।
(2)- धातु वे तत्त्व होते हैं, जो इलेक्ट्रॉन देकर धनायन बनाते है।
(3)- ये कमरे के ताप पर ठोस होती है, परन्तु मर्करी ( Hg ) कमरे के ताप पर द्रव अवस्था में होती है ।
उदाहरण– ऐलुमिनियम ( Al), कॉपर ( Cu ),आयरन (Fe)आदि।
तत्वों में धातुओं की संख्या सबसे ज़्यादा है ।
धातुओं के भौतिक गुण Physical Properties of Metals
घातुओं के प्रमुख भौतिक गुण निम्नलिखित है
(1) धात्विक चमक:– सभी धातुएँ चमकदार होती है अर्थात् धातुओं में चमक होती है।
उदाहरण – सोना, चांदी आदि

(2) कठोरता:- सभी धातुएँ कठोर होती है।
उदाहरण : लोहा, ऐल्युमिनियम आदि।

अपवाद :- सोडियम, लीथियम व पौटेशियम अत्यधिक मुलायम होते है, अत: इन्हे आसानी से चाकू से काटा जा सकता है।
सोडियम अत्यधिक क्रियाशील धातु है, तथा इसका ज्वलन ताप बहुत कम होता है इसलिए सोडियम वायु या जल के सम्पर्क में आते ही आग पकड़ लेता है। इसी कारण सोडियम (Na) को केरोसिन में डुबोकर रखा जाता है।

(3) रूप:- धातुएँ कमरे के ताप पर ठोस रूप में पाई जाती है।
उदाहरण: पारा या मर्करी (Hg)धातु कमरे के ताप पर द्रव अवस्था में पायी जाती है।

(4) आधातवर्ध्यता:- कुछ धातुओं को पीट-पीटकर चादर के रूप में व्यक्त करना, आघातवर्ध्यता कहलाता है।
उदाहरण: लोहा (Fe), ऐल्युमिनियम (Al)

(5) तन्यता:- धातुओं को खींच-खींच कर तार के रूप में व्यक्त करना, तन्यता कहलाता है।
उदा. 1 ग्राम सोने को 2 किमी. लम्बे तार के रूप में व्यक्त किया जा सकता है।
6. विद्युत व ऊष्मा की चालक:- सामान्यत सभी धातुएँ व ऊष्मा की सुचालक होती है।
उदा. चांदी (Ag), तांबा (Cu) विद्युत व ऊष्मा के सर्वाधिक सुचालक है।
लैड (Pb) व पारा (Hg) विद्युत व ऊष्मा के कुचालक होते है।

7. ध्वानिक (सोनोरस):- धातुएँ कठोर सतह से टकराने पर ध्वनि उत्पन्न करती है, उसे ध्वानिक (सोनोरस) कहा जाता है।

8. घनत्व:- सामान्यत: अधिक घनत्व व उच्च गलनांक होता है।
अपवाद :- सोडियम एवं पोटैशियम का घनत्व तथा गलनांक कम होता है।
(2 )ऊष्मीय सुचालकता Thermal Conductivity
धातु ऊष्मा के सुचालक होते है ।
सिल्वर एव कॉपर ऊष्मा के सबसे अच्छे चालक हैं लेकिन लेड तथा मर्करी ऊष्मा के कुचालक हैं।
(3)विद्युत की सुचालक(Electrical conductivity)
धातुएँ विद्युत की सुचालक होती हैं।आसानी से विद्युत को अपने अन्दर से प्रवाहित होने देती हैं, क्योकि इनमें मुक्त इलेक्ट्रॉन उपस्थित होते हैं ।
चाँदी ( Ag ) और ताँबा ( Cu ) विद्युत के सबसे अच्छे सुचालक हैं ।
4.आघ्यतवर्ध्यनीयता (Malleability)
कुछ धातुओ को पीटकर धातु की पतली चादर ( Sheet ) बनाई जा सकती है। ( बिना टूटे ) धातुओं के चादर में बदलने के गुण को धातु की आघातवर्ध्यनीयता कहते है ।
उदाहरण- चाँदी ( Ag ), सोना ( Au ), ऐलुमिनियम ( Al) व कॉपर ( Cu ) अत्यधिक आघातवर्धनीय धातुएं है ।
5.तन्यता Ductility
कुछ धातुएँ, खींचकर पतले ( महीन ) तारों में बदला किया जा सकता है । धातुओं के इस गुण को तन्यता कहते है।
उदाहरण -1 ग्राम सोने से 2 किमी लम्बी महीन तार खींची जा सकती है । चाँदी धातु, महीन तार में खींची जा सकते है।
टंगस्टन ( W ) के लगभग अदृश्य (बहुत पतले ) तार बनाये जा सकते है । टंगस्टन के तारों का प्रयोग विद्युत बल्ब के फिलामेन्ट ( तन्तु ) बनाने में किया जाता है ।
6.कठोरता Hardness
आमतौर पर धातुएँ कठोर होती है । उदाहरण- ऐलुमिनियम ( A ), तांबा ( Cu ), लोहा ( Fe ), आदि ।
सोडियम ( Na ) तथा पोटैशियम ( K ) कोमल धातुएं होती है, इन्हें चाकू से काटा जा सकता है ।
7.गलनांक Melting Point
वह ताप जिस पर कोई धातु अपनी ठोस अवस्था से द्रव में बदल जाती है , उस धातु का गलनांक कहलाता है ।
धातुओं के गलनांक बहुत अधिक होते है।
उदाहरण – कॉपर ( Cu ) धातु का गलनांक 1058° C होता है ।
8.भंगुरता Brittieness
धातुएँ सामान्यतया कठोर होती है , जिस कारण इनमें भंगुरता का गुण पाया जाता है । जैसे – जिक ( Zn ) |
ये हतोड़ा मारने से टूटती नही हैं।
9.ध्वनि Sound
धातुओं को हथौड़े से पीटने पर एक आवाज़ निकलती है, जिसे धात्विक ध्वनि ( Metallic sound ) भी कहते हैं ।
उदाहरण- स्कूलों में लगी हुई घण्टी धातु की बनी होती है, जिसे लकड़ी या धातु के हथौड़े से मारने पर तीव्र ध्वनि निकलती है ।

अधातुओं के भौतिक गुण –

(1) धात्विक चमक:– अधातुएँ सामान्यत: चमकदार नहीं होती है।
अपवाद :- आयोडीन चमकदार अधातु है।

(2) कठोरता:– सामान्यत: अधातुएँ मुलायम प्रकृति की होती है अर्थात् कठोर नहीं होती है।
उदाहरण :- ग्रेफाईट

अपवाद :- कार्बन का एक अपररूप “हीरा” कठोर अधातु है।

(3) रूप:– सामान्यत: अधातुएँ ठोसीय या गैसीय अवस्था में पायी जाती है।
उदाहरण:- हीरा, ग्रेफाइट, ऑक्सीजन

अपवाद:- ब्रोमीन अधातु द्रव अवस्था में पायी जाती है।

(4) आघातवर्ध्यता:- अधातुएँ सामान्यत: आघातवर्ध्य नहीं होती है अर्थात अधातुएँ भंगुर प्रकृति की होती है, अत: इनको पीटने पर ये टूट जाती है।
उदाहरण:- ग्रेफाइट

(5) तन्यता:- अधातुओं में तन्यता का गुण नहीं पाया जाता है। इनको खींचने पर टूट जाते हैं।
उदाहरण:- ग्रेफाइट

(6) विद्युत व ऊष्मा का चालक:– अधातुएँ विद्युत व ऊष्मा की कुचालक होती है।
उदाहरण :- हीरा (कुचालक)

अपवाद:– ग्रेफाइट अधातु विद्युत व ऊष्मा की सुचालक होती है।

(7) ध्वानिक (सोनोरस):- अधातुएँ ध्वानिक नहीं होती है, अत: इनमें ध्वनि उत्पन्न नहीं होती है।

(8) घनत्व:- अधातुओं का घनत्व व गलनांक बहुत कम होता है।

धातुओं व अधातुओं को उनके भौतिक गुणों के आधार पर वर्गीकृत कीजिए –

गुणधर्म	धातु	अधातु
1. धात्विक चमक	धातु की सतह चमकदार होती है।उदाहरण:-सोना	अधातुएँ चमकीली नहीं होती है। आयोडीन अधातु होते हुए भी चमकीला होता है।
2. कठोरता	धातुएँ सामान्यत: कठोर होती हैं। लेकिन लीथियम, सोडियम, पौटैशियम मुलायम होते हैं और इन्हें चाकू से काटा जा सकता है।	ये अधिकतर कठोर नहीं होते है। कार्बन का एक अपरूप हीरा है जो सबसे कठोर प्राकृतिक पदार्थ है।
3. रूप	धातुएँ कमरे के ताप पर ठोस रूप में पाई जाती हैं। केवल मर्करी (पारा) को छोड़कर जो द्रव रूप में पाया जाता है।	अधातुएँ ठोस या गैसीय रूप में पाई जाती है। ब्रोमीन अधातु द्रव अवस्था में पायी जाती है।
4. आघातवर्ध्यता	कुछ धातुओं को पीटकर पतली चादर के रूप में परिवर्तित किया जा सकता है।	अधातुएँ आघातवर्ध्य नहीं होती है।
5. तन्यता	धातुओं को पतली तार के रूप में खींचा जा सकता है। उदाहरण-सोना	अधातुएँ तन्य नहीं होतीं।
6. विद्युत व ऊष्मा के चालक	सामान्यत: धातुएँ विद्युत व ऊष्मा की सुचालक होती हैं। सीसा (Pb) एवं मर्करी (Hg) कुचालक होते हैं।	सामान्यत: अधातुएँ विद्युत व ऊष्मा की कुचालक होती हैं। ग्रेफाइट सुचालक होता है।
7. घनत्व सामान्यत:	अधिक घनत्व व उच्च गलनांक होता है। सोडियम एवं पोटैशियम का घनत्व तथा गलनांक कम होता है।	सामान्यत: अधातुओं का घनत्व व गलनांक कम होते हैं।
8. ध्वानिक	धातुएँ कठोर सतह से टकराने पर आवाज पैदा करती है।	अधातुएँ ध्वानिक नहीं होती हैं।

धातुओं के रासायनिक गुण Chemical Properties of Metals

1.धातुओं की वायु से अभिक्रिया Reaction of Metals with Oxygen
धातुओं का वायु में दहन करने पर, ऑक्सीजन से अभिक्रिया करके धातु ऑक्साइड बनाती है।
धातु +ऑक्सीजन → धातु ऑक्साइड
a)जब कॉपर को वायु में गर्म किया जाता है तो कॉपर, ऑक्सीजन के साथ क्रिया करके काले रंग का कॉपर ऑक्साइड बनाता है।
उदाहरण ;
2Cu+O2——->2CuO
कॉपर। कॉपर ऑक्साइड
b)कुछ धातु ऑक्साइड जल मे घुल कर क्षार बनाते है।जैसे
सोडियम ऑक्साइड व पोटैशियम ऑक्साइड
Na2O+H2O—–>2NaOH
K2O+H2O——->2KOH
_______
★NOTE
सोडीयम व पोटैशियम धातुएं तेज़ी से अभिक्रिया करती हैं की खुले में रखने पर आग पकड़ लेती हैं इसलिए इन्हें आग से रोकने के लिए किरोसिन तेल में डुबो कर रखा जाता है।
__________
c)उभयधर्मी ऑक्साइड;
ऐलुमिनियम का वायु की उपस्थिति में दहन कराने पर ऐलुमिनियम ऑक्साइड (Al2O3) बनता है।जो की उभयधर्मी प्रकृति का होता है। क्योंकि यह धातु ऑक्साइड क्षारक व अम्ल दोनों से अभिक्रिया करके लवण तथा जल देते हैं
Al2O3+6HCl——>2AlCl3+3H2O
_______
NOTE
एनोडिकरण(Anodising)
ऐलुमिनियम धातु को वायु में खुला छोड़ने पर धातु वायु से क्रिया करके ऐलुमिनियम ऑक्साइड की पतली सी परत बनाता है जो इसे संक्षारण से बचाती है।
इस परत का विद्युत अपघटन करने की प्रक्रिया एनोडिकरण कहलाती है।
________
2.धातुओ की जल से अभिक्रिया
(Reaction of Metals with Water
धातुएँ जल के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस तथा धातु ऑक्साइड या धातु हाइड्रॉक्साइड बनाती हैं । जो धातु ऑक्साइड जल में घुल जाते है,वे जल में घुल कर धातु हैड्रॉक्साइड बनाती है।
धातु+जल—–>धातु ऑक्साइड+हाइड्रोजन
धातु ऑक्साइड+जल—->धातु ऑक्साइड
उदाहरण
( a ) सोडियम ( Na ) तथा पोटैशियम ( K ) धातुएँ ठण्डे जल ( H2O ) के साथ तेज़ी से अभिक्रिया करती है ,
यह क्रिया इतनी तेज़ होती है कि निकली हुई ऊष्मीय ऊर्जा द्वारा निकली हाइड्रोजन गैस जलने लगती है ।
2Na +2H2O——> 2NaOH + H2+ऊष्मीय ऊर्जा
( b ) कैल्सियम ( Ca ) धातु की ठण्डे जल से अभिक्रिया थोड़ी धीमी होती है। इस अभिक्रिया में उत्सर्जित ऊष्मा इतनी नहीं होती कि हाइड्रोजन गैस को जला कर सके ।
Ca + 2H20 —–>Ca ( OH ) 2 + H2
अभिक्रिया में हाइड्रोजन गैस के बुलबुले कैल्सियम ( Ca ) धातु की सतह पर चिपक जाते हैं , जिसके कारण यह जल की सतह पर तैरने लगती है ।
( c ) आयरन ( Fe), जिंक ( Zn ), ऐलुमिनियम ( AI ), मैग्नीशियम ( Mg ), आदि धातुएँ भाप से क्रिया करके उनके ऑक्साइड तथा हाइड्रोजन गैस ( H2) निर्मित करती हैं ।
■ लेड, कॉपर, सिल्वर एवं गोल्ड आदि धातुएँ जल के साथ बिलकुल अभिक्रिया नही करती हैं।
3.धातुओं की अम्लों से अभिक्रिया
Reaction of Metals with Dilute Acids
सभी धातुएँ, तनु अम्लों से क्रिया करके हाइड्रोजन गैस तथा धातु लवण निर्मित करती हैं ।
धातु + तनु अम्ल → धातु लवण + हाइड्रोजन
उदाहरण
( a ) धातुओं की तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल ( HCI ) से अभिक्रिया ( Reaction of Metals with Dilute Hydrochloric Acid )
*जब धातुओं की क्रिया तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल से होती है , तो धातु क्लोराइड तथा हाइड्रोजन गैस बनती हैं ।
धातु + HCl——> धातु क्लोराइड + H2
उदाहरण
2Na + 2HCl —–>2NaCl + H2
-कॉपर ( Cu ), सिल्वर ( Ag ) तथा सोना ( Au ) की कम सक्रियता के कारण ये धातुएँ तनु अम्लों के साथ कोई क्रिया नहीं करती हैं ।
( b ) धातुओं की अति तनु नाइट्रिक अम्ल ( HNO3 ) से अभिक्रिया ( Reaction of Metals with Very Dilute Nitric Acid )*
जब मैग्नीशियम(Mg) व मैंगनीज(Mn) धातुओं की क्रिया नाइट्रिक अम्ल से होती है , तो धातु नाइट्रेट तथा हाइड्रोजन गैस बनती हैं ।
उदाहरण-
Mg + 2HNO3——->Mg( NO3) 2+ H2
__________
NOTE
अम्लराज या ऐक्वा – रेजिया सान्द्र हाइड्रोक्लोरिक अम्ल ( HCI ) तथा सान्द्र नाइट्रिक अम्ल ( HNO3 ) का वह मिश्रण होता है , अम्लराज ( Aqua – regia ) कहलाता है यह भभकता द्रव होने के साथ प्रबल संक्षारक ( Corrosive) है। सोना ( Au ) तथा प्लेटिनम ( Pt ) को गलाने की क्षमता रखता है ।__________
4.धातुओं की लवण विलयनो के साथ अभिक्रिया
(Reaction of Metals with salt solutions)
अधिक अभिक्रियाशील धातु अपने से कम अभि-क्रियाशील धातु को उसके यौगिक के विलयन से विस्थापित कर देती है।
उदाहरण;
आयरन सल्फ़ेट FeSO4 के विलयन में Zn की छड़ डालने पर ज़िंक धातु आयरन सल्फ़ेट के विलयन से आयरन को विस्थापित करके ज़िंक सल्फेट (ZnSO4) बनाता है।
5.धातुओं की सक्रियता श्रेणी
Reactivity series of Metals
सक्रियता श्रेणी वह सूची है जिसमें धातुओं की क्रियाशीलता को अवरोही क्रम(घटते क्रम) में व्यवस्थित किया जाता है।
वे धातुएँ,जो हाइड्रोजन से ऊपर स्थित होती है,सक्रिय धातुए (K,Na,Ca) तथा वह धातुएँ जो हाइड्रोजन से नीचे स्थित होती है, अक्रिय धातुएँ कहलाती हैं।

( सबसे अधिक अभिक्रियाशील )

K पोटेशियम
Na सोडियम
Ca कैल्शियम
Mg मैग्नीशियम
Al एल्युमिनिय
Zn जिंक
Fe आयरन
Pb लेड
H हाइड्रोजन
Cu कॉपर
Hg मर्करी
Ag सिल्वर
Au गोल्ड

(सबसे कम अभिक्रियाशील)

★NOTE
हाइड्रोजन में भी अधात्विक गुण होते हैं,परन्तु इसकी विद्युतधनात्मक होने के कारण इसे सक्रियता श्रेणी में रखा गया है।

अधातु

वे तत्व जो ऊष्मा तथा विद्युत का चालन नही करते, अधातु कहलाते हैं
अधातु वे तत्व होते है,जो इलेक्ट्रॉन लेकर ऋणायन बनाते हैं।
उदाहरण, कार्बन(C), नाइट्रोजन(N),सल्फर(S)
अधातुओं के भौतिक गुण Physical Properties of Non – Metals
अधातुओं के भौतिक गुण निम्नलिखित हैं
( 1 ) धात्विक चमक Metallic Lustre
अधातुओं में कोई विशेष चमक नहीं होती, इनकी सतह मलिन ( Dull ) होती है । उदाहरण – सल्फर ( S ) जैसे अधातुओं में कोई चमक नहीं पाई जाती है।
_________
नोट – आयोडीन व ग्रेफाइट चमकीले होते ।
____________
( 2) विद्युत एवं ऊष्मीय अचालकता Electrical and Thermal Non – Conductivity
अधातुएँ विद्युत तथा ऊष्मीय की कुचालक होती है।
उदाहरण – फॉस्फोरस ( P ) तथा सल्फर ( S ) दोनों अधातु हैं । दोनों के द्वारा ही विद्युत तथा ऊष्मीय चालन नहीं किया जाता ।
_________
नोट – कार्बन एक अधातु है।यर कई रूपों में पाई जाती है।जिसे अपररूप ( Allotrope ) कहते है। ग्रेफाइट विद्युत का सुचलक है।
__________
( 3) भंगुरता Brittleness
ठोस अधातुओं को पीटने पर ये चादर में नहीं बदलती, क्योंकि ये भंगुर ( Brittle ) होती है यानी इनको हथौड़े से पीटने पर ये छोटे – छोटे टुकड़ों में टूट जाती हैं ।
उदाहरण – सल्फर ( S ) तथा फॉस्फोरस ( P ) अधातुएँ भंगुर होती हैं ।
(4) अतन्यता Non – Ductility
अधातुओं को खींचकर तारों में परिवर्तित नहीं किया जा सकता इनमें तन्यता की कमी होती है । इनकी भंगुरता के कारण ये खींचने पर टूट जाती हैं ।
( 5 ) कठोरता Hardness
अधिकांश ठोस अधातुएँ जैसे- सल्फर ( S ) और फॉस्फोरस ( P ) कोमल होती हैं जबकि कुछ कठोर होती हैं
उदाहरण- कार्बन का अपररूप हीरा सर्वाधिक कठोर पदार्थ है ।
(6) गलनांक Melting point
अधातुओं के गलनांक कम होते है।
उदाहरण- गैलियम व सीजियम धातुओ का गलनांक इतना कम होता ह के हथेली पर रखते ही पिघलने लगती हैं।
( 7) ध्वनि Sound
अधातुएँ अध्वनिक होती हैं अर्थात् इन्हें हथौड़े से पीटने पर कोई ध्वनि उत्पन्न नहीं होती है ।
धातुओं व अधातुओं के बीच अभिक्रिया
(Reactionbetween Metals and non metals)
उत्कृष्ट गैसे अक्रिय होती है। क्योंकि उनका अष्टक पूरा होता है।
अन्य तत्व भी अपने बाह्यतम कोश में 8 इलेक्ट्रॉन पूर्ण करने की कोशिश करते हैं , इसके लिए ये इलेक्ट्रॉन ग्रहण या त्यागते हैं ।
धातुओं की प्रवृत्ति इलेक्ट्रॉन देने की होती है जबकि अधातुओं की प्रवृत्ति इलेक्ट्रॉन लेने करने की होती है ।
जब धातु व अधातु एक दूसरे से अभिक्रिया करते हैं तथा दोनों ही इलेक्ट्रॉनों के लेन देन द्वारा अपना अष्टक पूर्ण करने की कोशिश करते है।
उदाहरण – सोडियम – सोडियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ( जोकि एक धातु है । ) का प्रयास करते हैं ।
KLM
2,8,1
इसके अष्टक ( अर्थात बाह्यतम कोश में 8 इलेक्ट्रॉन ) को पूर्ण करने के लिए सोडियम अपने M कोश में 7 इलेक्ट्रॉन लेने की अपेक्षा 1 इलेक्ट्रॉन दे देता है ।
इस प्रकार यह M कोश से एक इलेक्ट्रॉन देकर धनात्मक आवेश(+) ग्रहण कर लेता है । अब इसके L कोश में 8 इलेक्ट्रॉन है तथा यह बाह्यतम कोश बन जाता है । धनात्मक आवेशित सोडियम धनायन या सोडियम आयन कहलाता है ।
इसे निम्न प्रकार प्रदर्शित करते हैं ।
Na +( विन्यास 2,8 )
Na―>[Na + ]+ [e-]
2,8,1 2,8
समान रूप से यदि क्लोरीन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है, 2,8 , 7, जोकि एक अधातु है । क्लोरीन के लिए उसके M कोश में एक इलेक्ट्रॉन ग्रहण करना, 7 इलेक्ट्रॉन देने की अपेक्षा सरल होता है ।
इस प्रकार यह अपने M कोश में एक इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है तथा ऋणावेशित हो जाता है , अब यह क्लोराइड आयन या ऋणायन कहलाता है, इसे Cl- विन्यास KLM 2,8,8 से है ।
सोडियम तथा क्लोरीन आपस में आकर्षित होते है व मज़बूत बन्ध बनाकर सोडियम क्लोराइड Nacl के रूप में रहते है।
आयनिक बन्ध या विद्युत संयोजक बन्ध
(ionic bond or electrovalent bond)
धातु से अधातु में इलेक्ट्रॉन के लेन देन द्वारा बने यौगिकों को आयनिक योगिक या विद्युत संयोजक यौगिक कहते है।
आयनिक यौगिकों के गुणधर्म
(characteristics of Electrovalent or ionic compounds)
आयनिक यौगिकों के निम्नलिखित सामान्य गुणधर्मों पर क्या आपने कभी ध्यान दिया है :
1. भौतिक प्रकृति :(crystalline nature) धन एवं ऋण आयनों के बीच मजबूत आकर्षण बल होने के कारण आयनिक यौगिक ठोस तथा कुछ कठोर होते हैं । आयनिक यौगिक प्रायः भंगुर होते हैं तथा दाब डालने पर टुकड़ों में टूट जाते हैं।
2. गलनांक एवं क्वथनांक : आयनिक यौगिकों के गलनांक एवं क्वथनांक बहुत अधिक होते हैं क्योंकि मजबूत अंतर- आयनिक आकर्षण को तोड़ने के लिए ऊर्जा की बहुत अधिक मात्रा में आवश्यकता होती है ।
3. घुलनशीलता : वैद्युत संयोजक यौगिक जल में घुलनशील तथा किरोसिन, पेट्रोल आदि जैसे विलायकों में अघुलनशील होते हैं ।
4. विद्युत चालकता :(electrical conductivity) आयनिक यौगिकों के जलीय विलयन में आयन विद्यमान होते हैं । जब विलयन में विद्युत धारा प्रवाहित की जाती है तो यह आयन विपरीत इलैक्ट्रोड की ओर चलने लगते हैं । ठोस अवस्था में आयनिक यौगिक विद्युत चालन नहीं कर सकते क्योंकि ठोस अवस्था में दृढ़ संरचना के कारण आयनों की गति संभव नहीं । परन्तु आयनिक यौगिक गलित अवस्था में विद्युत का चालन करते हैं क्योंकि गलित अवस्था में विपरीत आवेश वाले आयनों के बीच स्थिर वैद्युत आकर्षण बल ऊष्मा के प्रभाव से कमजोर हो जाता है । अत : आयन स्वतंत्र रूप से गमन कर सकते हैं अतः विद्युत का चालन करते हैं ।

धातुओं की प्राप्ति (occurance of metals)

पृथ्वी की भूपर्पटी धातुओं का मुख्य स्रोत है ।
समुद्री जल में भी सोडियम क्लोराइड , मैग्नीशियम क्लोराइड आदि जैसे कुछ विलेय लवण उपस्थित रहते हैं ।

खनिज (Minerals)
पृथ्वी की भूपर्पटी में प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले तत्वों या यौगिकों को खनिज कहते हैं ।

अयस्क (Ores)
कुछ स्थानों पर खनिजों में कोई विशेष धातु काफ़ी मात्रा में होती है जिसे निकालना लाभकारी होता है । इन खनिजों को अयस्क कहते हैं ।

धातुओ का निष्कर्षण (Extraction of Metals)

धातु यौगिकों से शुद्ध धातु की प्राप्ति धातु का निष्कर्षण कहलाती है ।
कुछ धातुएँ भू – पर्पटी में स्वतन्त्र अवस्था में पाई जाती हैं तथा कुछ धातुएँ अपने यौगिकों के रूप में मिलती हैं ।
सक्रियता श्रेणी में नीचे आने वाली धातुएँ सबसे कम अभिक्रियाशील होती हैं । अत : ये स्वतन्त्र अवस्था में पाई जाती हैं । उदाहरण – गोल्ड ( सोना ) , सिल्वर ( चाँदी ) , प्लेटिनम तथा कॉपर इत्यादि ।
कॉपर एवं सिल्वर , अपने सल्फाइड या ऑक्साइड के अयस्क के रूप में संयुक्त अवस्था में भी पाए जाते हैं ।
सक्रियता श्रेणी में सबसे ऊपर की धातुएँ ( K , Na , Ca , Mg तथा AI ) अत्यधिक क्रियाशील होने के कारण स्वतन्त्र अवस्था में नहीं पाई जाती हैं
सक्रियता श्रेणी के मध्य की धातुओं ( Zn , Fe , Pb आदि ) की अभिक्रियाशीलता मध्यम होती है । ये प ऑक्साइड , सल्फाइड या कार्बोनेट के रूप में पाई जाती हैं
अनेक धातुओं के अयस्क ऑक्साइड होते हैं । इसका कारण ऑक्सीजन की अत्यधिक अभिक्रियाशीलता तथा पृथ्वी पर इसका प्रचुर मात्रा में पाया जाना है । तत्वों के उनके अयस्कों से निष्कर्षण की प्रक्रिया धातुकर्म कहलाती है ।

इस प्रकार , अभिक्रियाशीलता के आधार पर हम धातुओं को निम्न तीन वर्गों में वर्गीकृत कर सकते हैं
( 1 ) निम्न अभिक्रियाशील धातुएँ
( 2 ) मध्यम अभिक्रियाशील धातुएँ
( 3) उच्च अभिक्रियाशील धातुएँ

धातुओं के निष्कर्षण के चरण Steps Involved in the Extraction of Metal

अयस्क से शुद्ध धातु का निष्कर्षण कई चरणों में होता है ।

1.अयस्को का समृधिकरण (enrichment ऑफ Ores)

पृथ्वी से निकले अयस्कों में मिट्टी , रेत जैसी कई अशुद्धियाँ होती हैं जिन्हें गैंग ( gangue ) कहते हैं । धातुओं के निष्कर्षण से पूर्व अयस्क में अशुद्धियों को हटाना अति आवश्यक होता है । अयस्कों में से गैंग को हटाने के लिए जिन रासायनिक प्रक्रियाओं का प्रयोग होता है वे अयस्क तथा गैंग के भौतिक अथवा रासायनिक गुणधर्मों पर आधारित होती हैं । इस पृथकन के लिए अनेक तकनीक अपनायी जाती है ।

A)सक्रियता श्रेणी में नीचे आने वाली धातुओ का निष्कर्षण

कम अभिक्रियाशील होने के कारण धातुओं को मात्र गर्म करने पर ही धातु की प्राप्ति हो जाती है।
उदाहरण के लिए
1. सिनाबार(Hgs) ,मर्करी का एक अयस्क है।वायु की उपस्थिति में गर्म झरने पर ये सबसे पहले मर्क्युरिक ऑक्साइड बनाता है व अधिक गर्म करने पर मर्क्युरिकऑक्साइड मर्करी में बदल जाती है।
3HgS+3O2——>2HgO+2SO2
2HgO——–>2Hg+O2
इसी प्रकार Cu2S में विद्यमान ताँबे(कॉपर) को वायु में गर्म करके इसका अयस्क प्राप्त किया जा सकता है ।
2Cu2S+3O2——>2Cu2O+2SO2
2Cu2O+Cu2S—->6Cu+SO2

B)सक्रियता श्रेणी के मध्य में स्थित धातुओ का निष्कर्षण

प्रकृति में ये धातुएँ प्रायः सल्फाइड या कार्बोनेट के रूप में पाई जाती हैं । सल्फाइड या काबोंनेट की तुलना में धातु को उसके ऑक्साइड से प्राप्त करना अधिक सरल है ।
सल्फाइड को भर्जन द्वारा ऑक्साइड में बदलते हैं तथा काबोंनेट को निस्तापन द्वारा ऑक्साइड में परिवर्तित करते हैं । इसके पश्चात् कार्बन जैसे उपयुक्त अपचायक का उपयोग कर धातु ऑक्साइड से धातु को प्राप्त किया जाता हैं ।
जिंक के निष्कर्षण के समय निम्न रासायनिक अभिक्रिया होती हैं

( a ) भर्जन ( Roasting ) सल्फाइड अयस्क को वायु की उपस्थिति में गलनांक बिन्दु से निम्न ताप पर गर्म करने पर यह ऑक्साइड में परिवर्तित हो जाता है । इस प्रक्रिया को भर्जन कहते हैं । भर्जन उदाहरण –
2ZnS + 3O2 → 2ZnO+ 2SO2

( b ) निस्तापन ( Calcination ) वायु की अनुपस्थिति में सान्द्रित अयस्क को उसके गलनांक से नीचे परन्तु उच्च ताप पर गर्म करके ऑक्साइड में परिवर्तित करने का प्रक्रम निस्तापन कहलाता है । उदाहरण-
ZnCO3——>ZnO + CO2

( c ) अयस्क ऑक्साइड का अपचयन ( Reduction of Oxide Ore ) यह धातु ऑक्साइड अयस्क के धातु में बदलने की प्रक्रिया है । यह ऑक्साइड को गर्म करके की जा सकती है ।
*ZnO + C → Zn + CO
कभी – कभी विस्थापन अभिक्रियाओं को धातु ऑक्साइड के अपचयन में प्रयोग किया जाता है । उच्च क्रियाशील धातुएँ जैसे – सोडियम , कैल्सियम , ऐलुमिनियम का प्रयोग अपचायक के रूप में होता है , क्योंकि ये निम्न अभिक्रियाशीलता वाली धातुओं को उनके यौगिकों से विस्थापित करती है ।
उदाहरण – मैगनीज डाइऑक्साइड की ऐलुमिनियम चूर्ण के साथ अभिक्रिया
3MnO2+ 4Al —> 3Mn + 2Al2O3 + Heat
ये विस्थापन अभिक्रियाएँ उच्च ऊष्माक्षेपी होती हैं , अत : उत्पन्न ऊष्मा की मात्रा उच्च होती है , जो धातुओं की द्रवित अवस्था में उत्पन्न होती है । आयरन ( III ) ऑक्साइड ( FeO ) के साथ एलुमिनियम की क्रिया द्वारा उत्पन्न आयरन का प्रयोग रेलवे पटरियों या मशीनी पुजों की दरारों को जोड़ने में करते हैं । ऊष्मा एलुमिनियम चूर्ण के अपचायक के रूप में प्रयोग द्वारा धातु ऑक्साइड की अभिक्रिया से धातु का निर्माण थर्मिट अभिक्रिया कहलाती है ।
Fe2O3 + 2AI→ 2Fe + AI2O3+ heat

( iii ) सक्रियता श्रेणी में सबसे ऊपर स्थित धातुओं का निष्कर्षण ( उच्च अभिक्रियाशील )
ये धात्विक यौगिक कार्बन या अन्य अपचायकों से अधिक बन्धुता के कारण अपचयित नहीं किए जा सकते हैं , अत : विद्युत अपघटनी अपचयन प्रयोग इन धातुओं के लिए होता है , जैसे Na , Mg , Ca इत्यादि ।

धातुओं का परिष्करण Refining of Metals

यह अपचयन के पश्चात् प्राप्त धातुओं के शुद्धिकरण की प्रक्रिया है ।
परिष्करण के लिए अनेक विधियाँ प्रयोग में ली जाती हैं , परन्तु सबसे सामान्य विद्युत अपघटनी परिष्करण है ।
कॉपर टिन , निकल , सिल्वर , गोल्ड आदि अनेक धातुओं का परिष्करण विद्युत अपघटन द्वारा किया जाता है।

विद्युत अपघटनी परिष्करण :

इस प्रकम में , अशुद्ध धातु को ऐनोड तथा शुद्ध धातु की पतली परत को कैथोड बनाया जाता है ।
धातु के लवण विलयन का उपयोग विद्युत अपघट्य के रूप में होता है ।
विद्युत अपघट्य से जब धारा प्रवाहित की जाती है तब ऐनोड पर स्थित अशुद्ध धातु विद्युत अपघट्य में घुल जाती है । विलेय अशुद्धियाँ विलयन में चली जाती हैं तथा अविलेय अशुद्धियाँ ऐनोड की तली पर निक्षेपित हो जाती हैं जिसे ऐनोड पंक कहते हैं ।

धातुओं का संक्षारण Corrosion of Metals

नम वायु के सम्पर्क में आने पर सतह की धातु का क्षरण , संक्षारण कहलाता है । यह एक ऑक्सीकारक प्रक्रम है ।
उदाहरण
1.लोहे पर जंग लगना
2.चाँदी का बदरंग होना
3.ताँबे तथा काँसा पर हरी परत का निर्माण आदि संक्षारण के उदाहरण हैं ।

संक्षारण की रोकथाम Prevention of Corrosion

पेंट करके , तेल लगाकर , ग्रीस लगाकर , यशदलेपन , क्रोमियम लेपन , ऐनोडीकरण या मिश्रधातु बनाकर लोहे को जंग लगने से बचाया जा सकता है । कुछ विधियों का वर्णन निम्न हैं

(1) यशदलेपन ( Galvanisation )

लोहे एवं इस्पात की वस्तुओं पर जस्ते ( जिंक ) की पतली परत चढ़ाने की प्रक्रिया यशदलेपन कहलाती है ।
इसे प्रक्रिया में वस्तु को द्रवित जिंक में डुबोकर किया जाता है ।
( 2) धातुओं को मिश्रधातु में बदलना धातु के गुणों में सुधार की विधि है । जिसमें दो या दो से अधिक धातुओं को मिलाते हैं । जैसे पीतल – तांबा व कॉपर के मिश्रण से बनता है।
( 3) रंगाई करके धातु की सतह को किसी अम्ल अवरोधक रंग ( Paint ) से रंगाई करके धातु , वायु या किसी विलयन के प्रभाव से बच जाती है ।
( 4) जब ग्रीस या तेल को लौहे की वस्तु की सतह पर लगा देते हैं , तो नमी इसके सम्पर्क में नहीं आ पाती है , जिससे वह जंग से सुरक्षित हो जाती है ।
उदाहरण – लोहे के पुर्जे तथा मशीनों को ग्रीस से पोत ( Smeared ) देते हैं । लोहे को अनेक धातु के साथ मिलाकर विभिन्न मिश्रधातुएँ बनाई जाती हैं ।

मिश्रधातु (metalloids)

दो या दो से अधिक धातुओं के समांगी मिश्रण को मिश्रधातु कहते है।
मिश्रधातु को बनाने के लिए पहले मूल धातु को गलित अवस्था में लाया जाता है तथा इसके बाद दूसरे तत्वों को एक निश्चित अनुपात में मिलाया जाता है।फिर इसे कमरे के तापमान पर ठंडा किया जाता है।
यदि मिश्रधातु में कोई एक धातु पारद है तो मिश्रधातु को अमलगम कहते हैं। शुद्ध धातु की तुलना में उसके मिश्रधातु की विद्युत चालकता तथा गलनांक कम होता है।
उदाहरण सीसा(Pb) तथा टिन(Sn)का मिश्रधातु का नाम सोल्डर है जिसका गलनांक बहुत कम होता है।सोल्डर का उपयोग विद्युत तारों की परस्पर वैल्डिंग के लिये किया जाता है।

Class 10 science chapter 3 Important Question Answer

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01.धातु क्या है ?

उत्तर- धातु वे तत्व होते हैं जो प्रभावराण खोकर धनात्मक आयन बनाते हैं। धातु के बाहरी कोश में सामान्यत: एक दो या तीन प्रभाव होते हैं। धातु चमक जाती है और ठोस होती है। धातु उष्मा तथा विधुत की सुचालक होती है।

02. – अधातु क्या है ?

उत्तर – अधातु वे तत्व है जो इलैक्ट्रान लेकर ऋणात्मक आयन बनाता है। अधातुऐं गंदा के बाहरी कोश में पॉच, छह, सात और आठ इलेक्ट्रान होता है। केवल विश्लेषण तथा हीलियम को देने के अधातु ठोस, द्रव्य और गैस तीन होते हैं। यह सामान्य रूप से धमा तथा विदुयुत के कुचालक होते हैं।

03. – खनिज क्या है ?

उत्तर – खनिज पृथ्वी के भीतर वह प्राकृतिक पदार्थ पाया जाता है जिससे धातु के यौगिक प्राप्त हो जाते हैं। जैसे मैग्निज, बाक्साइड आदि।

04. – विदेशी क्या है ?

उत्तर – विदेशी वे खनिज होते हैं। धातु से भ्रम हो सकता है और धातु की मात्रा अधिक हो सकती है सभी विदेशी खनिज होते हैं। परन्तु सभी खनिज अलंकृत नहीं है। वह खनिज जो ब्लॉक से लैग विधी से किसी तत्व को प्राप्त करता है वह तत्व का अलंकार है।

05. – गैंग कैसे कहता है?

उत्तर– पृथ्वी से प्राप्त होने वाले खनिजों को विदेशों में मिट्टी, रेत आदि जैसी कई दोष उत्पन्न होते हैं जिन्हें गिरोह कहता है।

06. – रंबड का वाल्वनीकरण क्या है ?

उत्तर प्राकृतिक रंबड को सल्फर के साथ गर्म करने की प्रक्रिया को रबंड का वाल्वनिकरण कहते हैं ऐसा उनके गुणों में सुधार करने के लिए किया जाता है।

Class 10 science chapter 3 Important Objective Question Answer (MCQ)

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1. धातु कैसी होती हैं ?
(a) मोटी
(b) नाजुक
(c) कठोर
(d) पतली
► (c) कठोर

2. निम्न में से धातुएँ कौन-सी हैं ?
(a) आयरन
(b) कॉपर
(c) ऐलुमिनियम
(d) उपरोक्त सभी
► (d) उपरोक्त सभी

3. जिन धातुओं की सतह चमकदार होती हैं धातु के इस गुणधर्म को क्या कहते हैं ?
(a) धातिव्क चमक
(b) अधातिव्क चमक
(c) (a) और (b) दोनों
(d) इनमे से कोई नहीं
► (a) धातिव्क चमक

4. शुद्ध रूप में धातु की सतह कैसी होती हैं ?
(a) चमकदार
(b) रंग बिरंगी
(c) भद्दी
(d) पतली
► (a) चमकदार

5. धातुओं के उस गुणधर्म को क्या कहते है जिसमें धातुओं को पीटकर पतली चादर बनाई जाती है ?
(a) धात्विक चमक
(b) आघातवर्ध्यता
(c) तन्यता
(d) इनमें से कोई नहीं
► (b) आघातवर्ध्यता
6. धातु को पतले तार के रूप में खींचने के गुणधर्म को क्या कहते हैं ?
(a) तन्यता
(b) कार्बन
(c) आयरन
(d) जिंक
► (a) तन्यता

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7. एक ग्राम सोने से कितनी लम्बी तार बनाई जा सकती है ?
(a) 2 किलोमीटर
(b) 5 किलोमीटर
(c) 4 किलोमीटर
(d) 6 किलोमीटर
► (a) 2 किलोमीटर

8. सबसे अधिक तन्यता किस धातु में होती हैं ?
(a) चाँदी
(b) सोना
(c) मोती
(d) हीरे
► (b) सोना

9. जो धातुएँ कठोर सतह से टकराने पर आवाज उत्पन्न करती हैं उन्हें क्या कहते हैं ?
(a) ध्वनिक (सोनोरस)
(b) धात्विक
(c) अधात्विक
(d) इनमे से कोई नहीं
► (a) ध्वनिक (सोनोरस)

10. ऊष्मा के सबसे अच्छे चालक कौन से हैं ?
(a) सिल्वर
(b) कॉपर
(c) (a) और (b) दोनों
(d) कोयला
► (c) (a) और (b) दोनों

11. धातुओं की तुलना में अधातुओं की संख्या कितनी होती हैं ?
(a) अधिक
(b) कम
(c) बराबर
(d) बहुत अधिक
► (b) कम

12. अधातुओं के उदाहरण कौन से हैं ?
(a) कार्बन
(b) सल्फर
(c) ऑक्सीजन
(d) उपरोक्त सभी
► (d) उपरोक्त सभी

13. सबसे कठोर प्राकृतिक पदार्थ कौन-सा है जिसका गलनांक तथा क्वथनांक सबसे अधिक होता है ?
(a) हीरा
(b) सोना
(c) चाँदी
(d) मोती
► (a) हीरा

14. कौन – सी धातुओं का गलनांक बहुत कम होता हैं
(a) गैलियम
(b) सीजियम
(c) (a) और (b) दोनों
(d) कार्बन
► (c) (a) और (b) दोनों

15. कौन-सी क्षारीय धातुएँ है जो चाकू से आसानी से कट जाती हैं ?
(a) लीथियम
(b) सोडियम
(c) पोटैशियम
(d) उपरोक्त सभी
► (d) उपरोक्त सभी

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16. ग्रेफाइट जो विद्युत की सुचालक है वह किस अधातु का अपररूप है ?
(a) कोयला
(b) कार्बन
(c) चाँदी
(d) जिंक
► (b) कार्बन

17. ऐलुमीनियम पर मोटी ऑक्साइड की परत बनाने की प्रक्रिया क्या कहलाती हैं ?
(a) ऐनोडीकरण
(b) तन्यता
(c) ऑक्सीकारण
(d) (a) और (b) दोनों
► (a) ऐनोडीकरण

18. शीतल जल तथा गर्म जल के साथ कौन सी धातुएं अभिक्रिया नहीं करती हैं ?
(a) ऐलुमीनियम
(b) आयरन
(c) जिंक
(d) उपरोक्त सभी
► (d) उपरोक्त सभी

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Class 10 Science Chapter 2 Notes in Hindi | अम्ल क्षारक एवं लवण

03/05/202303/05/2023 by Disha

Class 10 Science chapter 2 Notes in Hindi : covered science chapter 2 easy language with full details details & concept इस अद्याय में हमलोग जानेंगे कि – अम्ल क्षारक एवं लवण क्या है, किसे कहते है |अम्लों के भौतिक गुण एवं अम्लों के रासायनिक गुण क्या है, क्षारकों के भौतिक गुण एवं क्षारकों के रासायनिक गुण क्या है, आयन के आधार पर क्षारकों को कितने भागों में वर्गीकृत किया गया है, अम्ल तथा क्षारकों की बीच क्या क्या अभिक्रियाएँ होती हैं, अम्लों या क्षारकों के बीच जलीय विलयन कैसे बनते है,अम्ल या क्षारक पर तनुता का प्रभाव क्या पड़ता है,कास्टिक सोडा किसे कहते है, कास्टिक सोडा के उपयोग कहा किया जाता है, विरंजक चूर्ण क्या है,बेकिंग या खाने का सोडा क्या क्या उपयोग है प्लास्टर ऑफ पेरिसक्या है?

Class 10 Science chapter 2 Notes in Hindi full details

category	class 10 Science Notes in Hindi
subjects	science
Chapter Name	Class 10 acids bases and salts (अम्ल क्षारक एवं लवण)
content	Class 10 Science chapter 2 Notes in Hindi
class	10th
medium	Hindi
Book	NCERT
special for	Board Exam
type	readable and PDF

NCERT class 10 science chapter 2 notes in Hindi

विज्ञान अद्याय 1 सभी महत्पूर्ण टॉपिक तथा उस से सम्बंधित बातों का चर्चा करेंगे।

विषय – विज्ञान

अध्याय – 2

अम्ल क्षारक एवं लवण

acids bases and salts

अम्ल(Acids)

वे पदार्थ जिनका स्वाद खट्टा होता है तथा जो नीले लिटमस पेपर को लाल कर देते हैं,अम्ल कहलाते है।
अम्ल शब्द की उत्पत्ति लैटिन शब्द एसिड्स से हुई है , जिसका अर्थ है,खट्टा।
उदाहरण; सिरके, सिट्रस फ़ल,(नींबू,संतरा),इमली
हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl) – अनेक उद्योगों में बॉयलर को अंदर से साफ करने में, सिंक व सेनिटरी को साफ करने में रूप से काम आता हैं ।
सल्फ्यूरिक अम्ल (H2SO4) – सेल, कार, बैटरी तथा उद्योगों में काम आता हैं । सल्फ्यूरिक अम्ल को अम्लों का राजा भी कहते हैं।
नाइट्रिक अम्ल (HNO3) – उर्वरक बनाने व सोने के गहनों को साफ करने में काम आता हैं ।
ऐसीटिक अम्ल (CH3COOH) – सिरके के रूप में खाद्य पदार्थो को, आचार आदि को संरक्षित करने में, लकड़ी के फर्नीचर आदि को साफ करने में काम आता हैं ।
क्षार –
उत्पति :- क्षार शब्द की उत्पति एलकली शब्द से हुई जिसका अर्थ ‘पौधे की राख’।
स्वाद :- यह स्वाद में कड़वा होता हैं। उदाहरण – नीम, बेकिंग सोडा।
लिटमस पत्र :- क्षार लाल लिटमस को नीला कर देता हैं ये स्पर्श में साबुन जैसा व्यवहार दिखाते हैं ।
विलायक क्षमता :- क्षार की विलायक क्षमता निम्न होती हैं ।
ये जलीय विलयन में OH– आयन देते हैं।
क्षार (Alkali) :- जल में घुलनशील क्षारक को क्षार कहते हैं।
उदाहरण :-

सोडियम हाइड्रोक्साइड (NaOH) – प्रबल क्षारक के रूप में।
पौटेशियम हाइड्रोक्साइड (KOH) – प्रबल क्षारक के रूप में।
अमोनियम हाइड्रोक्साइड (NH4OH) – खाद्य या उर्वरक में ।
कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड Ca[OH]2 – मिट्टी की अम्लता को दूर करने में किया जाता हैं।
अम्लों के प्रकार
(Types of Acids)

1)प्रबल अम्ल(strong acids) वे अम्ल जो जल में पूरी तरह से वियोजित होते है, प्रबल अम्ल कहलाते हैं।
उदाहरण-HCl, H2SO4, HNO3
2) दुर्बल अम्ल(weak Acids) वे अम्ल जो जल में पूरी तरह वियोजित नही होते ,दुर्बल अम्ल कहलाते हैं।
उदाहरण-लैक्टिक अम्ल,CH3COOH
3)सांद्र अम्ल; जिसमे अम्ल अधिक मात्रा में होतेहैं,जबकि जल कम मात्रा में होता है।
4)तनु अम्ल; जिसमे अम्ल अल्प मात्रा में होता है,जबकि जल अधिक मात्रा में होता है ।

अम्लों के भौतिक गुण
(Physical properties of acids)

1)अम्ल स्वाद में खट्टे तथा जल में विलय होते है ।
2)अम्ल नीले लिटमस पेपर को लाल कर देते हैं।
3)अम्लों कि प्रकृति संक्षारक(corrosive) होती है।इनकी क्रिया से कपड़ा, लकड़ी,कागज़,त्वचा,आदि नष्ट हो जाते हैं।

अम्लों के रासायनिक गुण(chemical properties of acids)

1) धातु के साथ अभिक्रिया (reaction with metals)
-अम्ल विभिन्न सक्रिय धातुओं जैसे जिंक (Zn), सोडियम(Na),मैग्नीशियम(Mg),आदि से क्रिया करके हाइड्रोजन गैस छोड़ते हैं।

अम्ल+धातु——->लवण +हाइड्रोजन
उदाहरण:
Zn+H2SO4——–>ZnSO4+H2

-हाइड्रोजन गैस जलाने पर पॉप(pop) की ध्वनि के साथ जलती है।

पॉप टेस्ट; हाइड्रोजन गैस से निहित परखनली के पास जब एक जलती हुई मोमबत्ती लायी जाती है, तो पॉप की ध्वनि उत्पन्न होती है। इस टैस्ट को हाइड्रोजन की उपस्थिति दर्शाने के लिए प्रयोग करते हैं।

2)धातु कार्बोनेट तथा धातु हाइड्रोजन कार्बोनेट के साथ अभिक्रिया(Reaction with मेटल carbonate and metal hydrogen)*
अम्ल,धातु कार्बोनेट तथा धातु हाइड्रोजन कार्बोनेट के साथ अभिक्रिया करके कार्बन डाइऑक्साइड उतपन्न करते हैं।

धातु कार्बोनेट+अम्ल—>लवण+कार्बनडाइऑक्साइड+जल

धातु हाइड्रोजन कार्बोनेट+अम्ल——>लवण+कार्बनडाइऑक्साइड+जल

उदाहरण
CaCO3+2HCl—–>CaCl2+H2O+CO2

Ca(HCO3)2+2HCl—->CaCl2+2H2O+2CO2

3)धातु ऑक्साइड के साथ अभिक्रिया(reaction with metal oxide)

अम्ल कुछ धातु ऑक्साइडों (क्षारीय ऑक्साइडों) के साथ क्रिया करके लवण तथा जल बनाते हैं।
धत्विक ऑक्साइड+अम्ल——>लवण+जल

उदारहण-CaO+2HCl——->CaCl2+CaCl2

अम्लों के उपयोग Uses of Acids

अम्लों के उपयोग निम्नलिखित हैं

( i ) सल्फ्यूरिक अम्ल ( H2SO4 ) को लेड बैट्रियों में , पेट्रोलियम उद्योग में , प्लास्टिक , कृत्रिम रेशे बनाने में , उर्वरक निर्माण , आदि में प्रयुक्त किया जाता है ।

( ii ) नाइट्रिक अम्ल ( HNO3 ) को सोने तथा चाँदी के शोधन में प्रयुक्त किया जाता है । उर्वरक , औषधि , विस्फोटक बनाने में भी इसी अम्ल का उपयोग किया जाता है ।

नोट नाइट्रिक अम्ल को शोरे का अम्ल भी कहते हैं , क्योंकि उसे शोरे ( KNO3 ) से बनाया जाता है ।

( iii ) हाइड्रोक्लोरिक अम्ल ( HCI ) को वस्त्र- उद्योगों में कपड़ा रंगने के लिए तथा कलई से पूर्व लोहे की चादरों को साफ करने के लिए प्रयुक्त किया जाता है ।
क्षारकों के प्रकार Types of Bases

आयन के आधार पर क्षारकों को दो भागों में वर्गीकृत किया जा सकता है

(1)प्रबल क्षारक ( Strong Bases )

वे क्षारक , जो जल में पूर्णतया वियोजित होकर हाइड्रॉक्साइड आयन ( OH )देते हैं , प्रबल क्षारक कहलाते हैं । उदाहरण- KOH , NaOH , Ba ( OH ) 2 , आदि ।

( 2 ) दुर्बल क्षारक ( Weak Bases )

वे क्षारक , जो जल में पूर्णतया वियोजित नहीं होते हैं , दुर्बल क्षारक कहलाते हैं । उदाहरण- AI ( OH )3 , NH4OH , आदि

क्षारकों के भौतिक गुण Physical Properties of Bases

क्षारकों के प्रमुख भौतिक गुण निम्नलिखित हैं
( 1 ) क्षारक जल में विलेय तथा स्वाद में तीखे और कड़वे होते हैं ।
( ii ) क्षारक लाल लिटमस पेपर को नीला कर देते हैं । ( iii ) क्षारक स्पर्श करने पर साबुन के समान चिकने होते हैं ( iv ) अम्लों के समान क्षारकों की भी प्रवृत्ति संक्षारक होती है । यह प्रवृत्ति प्रबल अम्लों की तुलना में कम होती है ।

क्षारकों के रासायनिक गुण Chemical Properties of Bases

क्षारकों के रासायनिक गुण निम्नलिखित हैं

( i ) धातु के साथ क्रिया ( Reaction with Metal ) प्रबल क्षारक , सक्रिय धातुओं के साथ क्रिया करके हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करते हैं ।
अतः क्षारकों को धातु पात्रों ( सक्रिय धातु ) में नहीं रखना चाहिए ।

क्षारक + धातु — लवण + हाइड्रोजन गैस

Zn (s) + 2NaOH (aq ) – Na ZnO ( aq ) + H2( g )

2Al (s)+ 2NaOH (aq)+ 2H2O—->
2NaAlO3( aq ) + 3H2 ( g )

नोट सोडियम मेटा ऐलुमिनेट को सोडियम ऐलुमिनेट भी कहा जाता है ।

ii ) अधात्विक ऑक्साइड के साथ अभिक्रिया ( Reaction with Non – metal )
क्षारक अधातु ऑक्साइड ( अम्लीय ऑक्साइड ) के क्रिया करके लवण एवं जल बनाते हैं । यह अभिक्रिया अधातु के ऑक्साइडों की अम्लीय प्रकृति को सिद्ध करती है ।

क्षारक + अधातु – ऑक्साइड → लवण + जल
CO2 + Ca ( OH ) 2—>CaCO3+ H2O

( iii ) क्षारक अम्लों से अभिक्रिया करके उनके प्रभाव को नष्ट कर देते हैं तथा लवण व जल ( H.O ) का निर्माण करते हैं ।
अम्ल तथा क्षारक के बीच अभिक्रिया Reactions Between Acids and Bases

अम्ल तथा क्षारकों की बीच निम्नलिखित अभिक्रियाएँ होती हैं

( i ) अम्ल क्षारकों या धातु ऑक्साइडों ( क्षारीय ऑक्साइड ) से क्रिया करके उनके प्रभाव को नष्ट कर देते हैं तथा लवण व जल का निर्माण करते हैं । लवण व जल बनने की यह अभिक्रिया
उदासीनीकरण अभिक्रिया ( Neutralisation reaction ) कहलाती है ।
HCI + NaOH – NaCl + H2O
( ii ) प्रबल अम्ल को जल में विलेय करने पर अधिक ऊष्मा उत्सर्जित होती है ।

अतः प्रबल अम्लों को तनु करने के लिए सदैव अम्ल को धीरे – धीरे जल में मिलाना चाहिए , जल को अम्ल में नहीं , क्योंकि यह अभिक्रिया अत्यधिक ऊष्माक्षेपी होती है , जिस कारण अम्ल में जल मिलाने पर अम्ल छलककर बाहर गिर सकता है तथा हमें हानि पहुंचा सकता है ।

अम्लों या क्षारकों के जलीय विलयन(Water Solution in Acids or Bases)

किसी अम्ल या क्षारक को जल में विलेय करने के पश्चात् प्राप्त जलीय विलयन में विद्युत का चालन होता है , क्योंकि अम्ल या क्षारक के जलीय विलयन में मुक्त आयन उपस्थित होते हैं ।
अम्ल तथा क्षारक अपने जलीय विलयन में मुक्त आयनों की उपस्थिति के कारण वैद्युत का प्रवाह करते हैं ।
नोट सभी क्षारक जल में विलेय नहीं होते हैं । केवल जल में विलेय क्षारकों को क्षार कहा जाता है ।

अम्ल या क्षारक पर तनुता का प्रभाव Effect of Dilution on an Acid or Base

अम्ल या क्षार को जल में मिलाना तनुकरण ( Dilution ) कहलाता है ,
जिसके फलस्वरूप प्रति इकाई आयतन में ( H3O+/OH-) आयनों की सान्द्रता में कमी हो जाती है , इसे ही तनुता कहा जाता है ।
नोट अम्ल तथा क्षारक दोनों ही जलीय विलयन में मुक्त आयनों की उपस्थिति के कारण विद्युत धारा का चालन करते हैं ।
सूचक Indicators

वे पदार्थ जिनका उपयोग किसी अनुमापन ( Titration ) में उदासीन बिन्दु या अन्तिम बिन्दु ( End point ) को निर्धारित करने के लिए किया जाता है , सूचक कहलाते हैं ।
अम्ल- क्षार सूचक वे पदार्थ है , जिनका अम्लीय तथा क्षारकीय विलयन में रंग भिन्न – भिन्न होता है ।
ये विलयन में हाइड्रोजन आयन [ H+ ] सान्द्रण अथवा हाइड्रॉक्साइड आयन [ OH- ] सान्द्रण अर्थात् pH मान के परिवर्तित होने की सूचना अपने रंग को परिवर्तित करके देते हैं ।
अम्ल- क्षारक अनुमापनों में सामान्यत : निम्नलिखित तीन सूचकों का प्रयोग होता है ; लिटमस, मेथिल ऑरेन्ज तथा फीनॉल्फ्थैलिन ।
नोट हल्दी, लाल पत्ता गोभी, हाइड्रेजिया, पेटूनिया तथा जेरानियम जैसे फूलों की पत्तियाँ, आदि भी सूचक के रूप में प्रयुक्त किये जा सकते हैं । हल्दी का रंग क्षारकीय माध्यम में लाल – भूरा हो जाता है ।

लवण(Salts)

किसी अम्ल तथा क्षारक की उदासीनीकरण अभिक्रिया से प्राप्त आयनिक ठोस को लवण कहते हैं।इस क्रिया में लवण के साथ जल(H2O) का निर्माण भी होता है।
उदाहरण- अम्ल+क्षार—->लवण+ जल

लवणों का परिवार Family of Salts
समान धनात्मक या ऋणात्मक मूलक वाले लवण समान परिवार के होते हैं ।
उदाहरण- NaCl तथा Na SO , दोनों सोडियम लवण परिवार के है । समान रूप से NaCl तथा KCI दोनों क्लोराइड लवण परिवार के हैं ।

लवणों का pH( pHof Salts)
प्रबल अम्ल तथा प्रबल क्षार से बने लवण उदासीन होते हैं तथा इनका pH 7 होता है । प्रबल अम्ल तथा दुर्बल क्षार से बने लवण अम्लीय होते हैं तथा इनका pH 7 से कम होता है। प्रबल क्षार तथा दुर्बल अमल से बने लवण क्षारीय होते हैं इनका pH मान 7 से अधिक होता है

साधारण नमक के रसायन

सादहरन नमक हैड्रोक्लोरिक अम्ल तथा सोडियम हैड्रॉक्साइड विलयन के संयोंग द्वारा बनता है इसे सोडियम क्लोराइड NaCl भी कहते है।
इसी लवण का प्रयोग हम अपने भोजन में करते है।

कास्टिक सोडा (caustic soda)

सोडियम क्लोराइड के जलीय विलयन में विद्युत प्रवाहित करने पर यह वियोजित होकर सोडियम हैड्रॉक्साइड उतपन्न करता है।इस प्रक्रिया क्लोर-क्षार भी कहते है।
इस प्रक्रिया में क्लोरीन गैस एनोड पर मुक्त होती है एवं हायड्रोजन गैस कैथोड पर उतपन्न होती है एवं कैथोड पर सोडियम हैड्रॉक्साइड का निर्माण भी होता है ।
इस प्रक्रिया में उतपन्न तीनो उत्पाद बहुत उपयोगी हैं।

कास्टिक सोडा के उपयोग(Uses of Caustic soda)

कास्टिक सोडा के उपयोग निम्नलिखित है।
1)इसका प्रयोग साबुनों तथा अपमार्जको को बनाने में होता है ।
2)कागज़ निर्माण ,विरंजको के निर्माण में।

विरंजक चूर्ण(Bleaching Powder)

रासायनिक नाम- कैल्शियम क्लोरो हाइपोक्लोराइट या क्लोराईट ऑफ लाइम अथवा क्लोरोनेटेड लाइम
सामान्य नाम-विरंजक चूर्ण या ब्लीचिंग पाउडर
अणु सूत्र- CaOCl2
अणु भार-127
शुष्क बुझा हुआ चूना पर क्लोरीन की क्रिया से विरंजक चूर्ण का उत्पादन होता है।

उपयोग
विरंजक चूर्ण का प्रयोग विभिन्न पदार्थों जैसे- कपड़े , कागज , जूट , लकड़ी , आदि का रंग उड़ाने में ( अर्थात् उन्हें विरंजित करने में ) किया जाता है । इसके अतिरिक्त उपयोग निम्नलिखित हैं
( i ) जीवाणुनाशक के रूप में ।
( ii ) जल के शुद्धिकरण में ।
( iii ) ऑक्सीकारक के रूप में तथा चीनी को सफेद करने में ।
( iv ) क्लोरोफॉर्म के निर्माण में ( ऐल्कोहॉल या ऐसीटोन के साथ जल की उपस्थिति में क्रिया द्वारा ) ।
( v ) ऊन को सिकुड़ने से बचाने में ।

बेकिंग या खाने का सोडा Baking Soda

रासायनिक नाम -सोडियम बाइकार्बोनेट या सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट
सामान्य नाम- खाने का सोडा
अणु सूत्र NaHCO
अणु भार 84

उपयोग Uses
सोडियम बाइकार्बोनेट के प्रमुख उपयोग निम्नलिखित है ( i ) आमाशय ( पेट ) की अम्लता को दूर करने में अर्थात् प्रतिअम्ल ( Antacid ) के रूप में ।
( ii ) झागयुक्त पेय पदार्थों व गोलियों ( परिवार नियोजन गोलियों ) के निर्माण में ।
( iii ) आग बुझाने वाले यन्त्रों में क्योकि इससे मुक्त CO , अग्नि तथा वायु के मध्य अवरोध उत्पन्न करती है ।
( iv ) बेकिंग पाउडर के निर्माण में ।
( v ) चर्म रोगों के निदान में ।
vi ) प्रयोगशाला में अभिकर्मक के रूप में ।
vii ) कच्चे दूध के फटने के समय को बढ़ाने हेतु ।

धोने का soda (washing soda)
रासायनिक नाम- सोडियम कार्बोनेट डेकाहाइड्रेट
सामान्य नाम- धावन सोडा इस क्रिस्टलीय सोडियम कार्बोनेट
अणु सुत्र- Na2CO3.10H2O
अणु भार-286
सोडियम कार्बोनेट के पुनः क्रिस्टलीकरण से धोने का सोडा बनता है धोने का सोडा भी एक क्षारीय लवण है।

उपयोग Uses
धावन सोडा के प्रमुख उपयोग निम्नलिखित है
( i ) प्रयोगशाला अभिकर्मक के रूप में ।
( ii ) काँच , कागज तथा बॉरेक्स उद्योग में ।
( iii ) पेट्रोलियम शोधन तथा धातु शोधन में ।
( iv ) आग बुझाने वाले यन्त्रों में ।
( v ) धातु कार्बोनेटों के निर्माण में ।
( vi ) काँच के बर्तनों की चिकनाई दूर करने तथा वस्त्र धुलाई के लिए अपमार्जक ( Detergent ) के निर्माण में । ( vii ) बेकिंग पाउडर , पेन्ट , रंजक ( Dyes ) तथा सुहागा के निर्माण में ।
( viii ) जल की कठोरता दूर करने में ।

प्लास्टर ऑफ पेरिस Plaster of Paris

रासायनिक नाम- कैल्सियम सल्फेट हेमिहाइड्रेट
सामान्य नाम-प्लास्टर ऑफ पेरिस
अणु सूत्र -Caso4
अणु भार-136.134

निर्माण की विधि Method of Preparation
जब काल्सयम सल्फेट डाइहाइड्रेट ( अर्थात् जिप्सम ) को 120 ° C ताप पर गर्म किया जाता है , तो निर्जलीकरण के द्वारा प्लास्टर ऑफ पेरिस का निर्माण होता है
120 ° C
Caso4.2H2O ————- >CaSO4.1/2H2O+
3/2H2O

उपयोग Uses
प्लास्टर ऑफ पेरिस के उपयोग निम्नलिखित हैं
( i ) इसका उपयोग टूटी हुई हड्डियों को जोड़ने के लिए प्लास्टर चढ़ाने में किया जाता है ।
( ii ) इसका उपयोग सजावटी सामान , मूर्तियाँ व खिलौनों के निर्माण में किया जाता है ।
( iii ) इसका उपयोग दन्त चिकित्सा , दीवारों को चिकना बनाने तथा उन पर अलंकरण कार्य करने में भी किया जाता है ।
( iv ) इसे अग्निरोधक पदार्थ के रूप में प्रयुक्त किया जाता है ।

क्रिस्टलन जलः जलयोजित लवण Water of Crystallisation : Hydrated Salts
कुछ यौगिकों के क्रिस्टल शुष्क ( अनार्द्र ) दिखाई देते हैं , परन्तु वास्तव में उनमें कुछ जल अणु संयुक्त रहते हैं , यह जल क्रिस्टलन जल कहलाता है तथा इस प्रकार के लवण जलायोजित लवण कहलाते हैं ।
लवण के एक सूत्र इकाई में जल के निश्चित अणुओं की संख्या को क्रिस्टलन का जल कहते हैं ।
यह जल लवण के जलायोजित क्रिस्टल को गर्म करके हटाया जा सकता है।

Class 10 science chapter 2 Important Question Answer

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01. अम्ल को तनुकृत करते समय यह क्यों अनुशंसित करते हैं कि अम्ल को जल में मिलाना चाहिए,न कि जल को अम्ल में?

उत्तर: अम्ल को तनुकृत करते समय यह अनुशंसित करते हैं कि अम्ल को जल में मिलाना चाहिए,न कि जल को अम्ल क्योंकि जल को सांद्र अम्ल में मिलने से वह तीव्र अभिक्रिया कर विस्फोट करते है | इसके कई दुष्परिणाम हो सकते है | इसलिए हमें कभी भी जल को अम्ल में नहीं मिलाना चाहिए बल्कि हमें अम्ल को जल में मिलाना चाहिए|

02. अम्ल के विलयन को तनुकृत करते समय हाइड्रोनियम आयन H3O+ की संlद्रता कैसे प्रभावित हो जाती है?

उत्तर: अम्ल के विलयन को तनुकृत करते समय हाइड्रोनियम आयन की सांद्रता में (H3O+/OH–) प्रति इकाई आयतन में कमी हो जाती है ।

03. क्या क्षारकीय विलयन में H+(aq) आयन होते हैं? अगर हाँ, तो यह क्षारकीय क्यों होते हैं?

उत्तर: हां, H+ आयन क्षारकीय है परन्तु इसकी सांद्रता (OH–) आयनों की सांद्रता से कम होती इसलिए यह क्षारकीय होते है |

04. एल्कोहोल एवं ग्लूकोज जैसे यौगिको में भी हाइड्रोजन होते है लेकिन इनका वर्गीकरण अम्ल कि तरह नहीं होता है | एक क्रियाकलाप द्वारा इसे साबित कीजिए |

उत्तर: ग्लूकोज़, ऐल्कोहॉल, हाइड्रोक्लोरिक अम्ल, सल्फ्रयूरिक अम्ल आदि का विलयन लीजिए। एक कॉर्क पर दो कीलें लगाकर कॉर्क को 100 mL के बीकर में रख दीजिए। अब किलों को 6 वोल्ट की एक बैटरी के दोनों टर्मिनलो के साथ एक बल्ब तथा स्विच के माध्यम से जोड़ दीजिए | अब बीकर में थोड़ा तनु HCl डालकर विद्युत धारा प्रवाहित कीजिए| इसी क्रिया को तनु सल्फ्रयूरिक अम्ल के साथ दोहराइए। एल्कोहोल एवं ग्लूकोज जैसे यौगिको में भी हाइड्रोजन होते है लेकिन इनका वर्गीकरण अम्ल कि तरह नहीं होता है क्योंकि ये H+ आयन नहीं बनाता है |

05. आसवित जल विधुत का चालक क्यों नहीं होता जबकि वर्षा जल होता है ?

उत्तर : आसवित जल शुद्ध होते है | इसलिए इनमे विधुत का चालन नहीं होता है क्योकि विधुत के चालन के लिए आयनों की आवश्यकता होती है | जबकि वर्षा जल में विधुत का चालन होता है क्योकि इसमें थोड़ी मात्रा में अम्ल विद्यमान रहता है | जोंकी वायु में उपस्थित सल्फर – डाइआक्साइड और नाइट्रोजन डाइआक्साइड के साथ मिलकर इसे अम्लीय बना देते है |अम्लीय होने के कारण ये H+ आयन उत्पन्न करते है जिसके कारण विधुत का चालन होता है |

06. प्लास्टर ऑफ़ पेरिस को आर्द्र – रोधी बर्तन में क्यों रखा जाना चाहिए ? इसकी व्याख्या कीजिए |

उत्तर: प्लास्टर ऑफ़ पेरिस को आर्द्र – रोधी बर्तन में इसलिए रखा जाना चाहिए क्योंकि यह आर्द्रता की उपस्थिति में जल को अवशोषित कर ठोस पदार्थ जिप्सम बनाती है | जिसके कारण इसमें जल के साथ मिलकर जमने का गुण नष्ट हो जाता है |

07. उदासीनीकरण अभिक्रिया क्या है ? दो उद्धरण दीजिए |

उत्तर: वह अभिक्रिया जिसमे क्षारक एवं अम्ल अभिक्रिया कर जल एवं लवण का निर्माण करते है इस अभिक्रिया को उदासीनीकरण अभिक्रिया कहते है |इस अभिक्रिया में अम्ल तथा क्षारक एक दुसरे के प्रभाव को खत्म कर या उदासीन बना देते है|

Class 10 science chapter 2 Important Objective Question Answer (MCQ)

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1. लिटमस क्या होता है ?
(a) प्राकृतिक सूचक
(b) कृत्रिम सूचक
(c) संश्लेषित सूचक
(d) (a) और (b) दोनों

► (a) प्राकृतिक सूचक

2. किसी पदार्थ को अम्ल व क्षारक कैसा कर देते हैं ?
(a) नीले लिटमस पत्र को लाल कर देते हैं
(b) लाल लिटमस पत्र को नीला कर देते हैं
(c) नीले लिटमस पत्र को नीला कर देते हैं
(d) (a) और (b) दोनों

► (d) (a) और (b) दोनों

3. भोजन का स्वाद खट्टा एवं कड़वा किस के कारण से होता है?
(a) अम्ल के कारण
(b) क्षारक के कारण
(c) लवणों के कारण
(d) (a) और (b) दोनों

► (d) (a) और (b) दोनों

4. अम्ल के अवशिष्टों के साथ मिलकर धातु एक यौगिक बनाता है उसे क्या कहते हैं ?
(a) लवण
(b) क्षारीय
(c) लिटमस
(d) कृत्रिम

► (a) लवण

5. कुछ पदार्थ ऐसे होते हैं जिनकी गंध अम्लीय या क्षारीय माध्यम में बदल जाती है उन्हें क्या कहते हैं ?
(a) अम्लीय सूचक
(b) गंध अम्लीय सूचक
(c) प्राकृतिक सूचक
(d) कृत्रिम सूचक

► (b) गंध अम्लीय सूचक

6. उदासीनीकरण अभिक्रिया किसे कहते हैं ?
(a) अम्ल एवं क्षारक की अभिक्रिया के परिणाम स्वरूप लवण तथा जल प्राप्त होना
(b) अम्ल की अभिक्रिया के कारण लवण तथा जल प्राप्त होना
(c) क्षारक की अभिक्रिया के कारण लवण तथा जल प्राप्त होना
(d) अम्ल एवं क्षारक की अभिक्रिया के कारण जल प्राप्त होना

► (a) अम्ल एवं क्षारक की अभिक्रिया के परिणाम स्वरूप लवण तथा जल प्राप्त होना
7. दानेदार जिंक के टुकडों के साथ किस की अभिक्रिया द्वारा हाइड्रोजन गैस की जाँच की जाती है ?
(a) तनु सल्फ्यूरिक की अभिक्रिया
(b) ज्वलन द्वारा
(c) अम्ल एवं क्षारक द्वारा
(d) (a) और (b) दोनों

► (d) (a) और (b) दोनों

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8. जल में अम्ल का विलयन कौन करता है ?
(a) विद्युत चालन
(b) आयन
(c) लवण
(d) विद्युत धारा

► (a) विद्युत चालन

9. धात्विक ऑक्साइड व अधात्विक ऑक्साइड किस प्रकृति के होते हैं ?
(a) क्षारकीय
(b) अम्लीय
(c) अम्लीय और क्षारकीय
(d) भौतिक प्रकृति

► (c) अम्लीय और क्षारकीय

10. जल में अम्ल या क्षारक मिलाने पर आयन की सांद्रता में प्रति इकाई आयतन में कमी हो जाती है इस प्रक्रिया को क्या कहते हैं ?
(a) उदासीनीकरण
(b) तनुकरण
(c) गंधीय सूचक
(d) प्राकृतिक सूचक

► (b) तनुकरण

11. किस की उपस्थिति में HCl में हाइड्रोजन आयन उत्पन्न होते हैं ?
(a) हवा की
(b) जल की
(c) लवण की
(d) अम्ल की

► (b) जल की

12. किसी विलयन में उपस्थित हाइड्रोजन आयन की सांद्रता ज्ञात करने के लिए एक स्केल विकसित किया गया उसे कौन-सा स्केल कहते हैं ?
(a) PF स्केल
(b) PLस्केल
(c) PH स्केल
(d) PE स्केल

► (c) PH स्केल

13. उदासीन विलयन में PH का मान 7 होगा यदि PH स्केल में किसी विलयन का मान 7 से कम है तो कौन सा विलयन होगा ?
(a) क्षारकीय
(b) अम्लीय
(c) (a) और (b) दोनों
(d) सांद्रता में वृद्धि

► (b) अम्लीय

14. अम्लीय वर्षा कब होती है ?
(a) वर्षा के जल की PH का मन जब 5.6 से अधिक हो
(b) वर्षा के जल की PH का मन जब 5 से कम हो
(c) वर्षा के जल की PH का मन जब 5.5 से अधिक हो
(d) वर्षा के जल की PH का मन जब 5.6 से कम हो

► (d) वर्षा के जल की PH का मन जब 5.6 से कम हो

15. हाइड्रोक्लोरिक अम्ल कौन उत्पन्न करता है ?
(a) छोटी आंत
(b) बड़ी आंत
(c) उदर
(d) आमाशय

► (c) उदर

16. शुक्र का वायुमंडल सल्फ्यूरिक अम्ल के कैसे बादलों से बना है ?
(a) मोटे
(b) श्वेत
(c) पीले
(d) उपरोक्त सभी

► (d) उपरोक्त सभी

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17. मुँह में PH का मान कितना होने पर दांतों का क्षय प्रारम्भ हो जाता है ?
(a) 55.5 से अधिक
(b) 5.5 से कम
(c) 5.0 से अधिक
(d) 5.0 से कम

► (b) 5.5 से कम

18. अपच की स्थिति में उदर क्या उत्पन्न करता है और उदर में किस का अनुभव होता है ?
(a) अत्यधिक मात्रा में अम्ल उत्पन्न करता है
(b) दर्द का अनुभव
(c) जलन का अनुभव
(d) उपरोक्त सभी

► (d) उपरोक्त सभी

19. किस के विलयन की अभिक्रिया से उत्पन्न लवण को सोडियम क्लोराइड कहते हैं ?
(a) हाइड्रोक्लोरिक अम्ल
(b) सोडियम हाइड्रॉक्साइड
(c) सोडियम ऑक्साइड
(d) (a) और (b) दोनों की अभिक्रिया से उत्पन्न लवण

► (d) (a) और (b) दोनों की अभिक्रिया से उत्पन्न लवण

20. नेटल क्या है ?
(a) एक शकीय पादप है जो जंगलो में उपजता है
(b) नेटल के डंक वाले बाल होते हैं
(c) इंक वाले बाल मेथेनैक अम्ल छोड़ जाते हैं
(d) उपरोक्त सभी

► (d) उपरोक्त सभी

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Class 10 Science Chapter 1 Notes in Hindi | रासायनिक अभिक्रिया एवं समीकरण

02/05/2023 by Disha

Class 10 Science Chapter 1 Notes in Hindi : covered science chapter 1 easy language with full details details & concept इस अद्याय में हमलोग जानेंगे कि – रासायनिक अभिक्रिया एवं समीकरण क्या होता है, भौतिक परिवर्तन किसे कहते है, रासायनिक परिवर्तन क्या होता है, अभिकारक किसे कहते है, रासायनिक अभिक्रिया की पहचान कैसे करें, दैनिक जीवन मे होने वाली रासायनिक अभिक्रियाएं, रासायनिक समीकरण किसे कहते है, संतुलित रासायनिक समीकरण का क्या महत्व है, रासायनिक समीकरण संतुलित कैसे करें, रासायनिक अभिक्रियाओं केकितने प्रकार होते है, संयोजन अभिक्रिया (Combination Reaction) क्या है, वियोजन/अपघटन अभिक्रिया ( decomposition Reaction) क्या होता है, विस्थापन अभिक्रिया किसे कहते है, अपचयन/उपचयन अभिक्रिया क्या है?, दैनिक जीवन में उपचयन अभिक्रियाओ के क्या प्रभाव है, संक्षारण किसे कहते है?,

Class 10 Science Chapter 1 Notes in Hindi full details

category	Class 10 Science Notes in Hindi
subjects	science
Chapter Name	Class 10 Chemical Reactions and Equations (रासायनिक अभिक्रिया एवं समीकरण)
content	Class 10 Science Chapter 1 Notes in Hindi
class	10th
medium	Hindi
Book	NCERT
special for	Board Exam
type	readable and PDF

NCERT class 10 science chapter 1 notes in Hindi

विषय – विज्ञान

अध्याय – 1

रासायनिक अभिक्रिया एवं समीकरण

Chemical Reactions and Equations

परिचय -:

भौतिक परिवर्तन – वह परिवर्तन जिसमें पदार्थ के भौतिक गुणों में परिवर्तन होता हैं परन्तु रासायनिक गुणों में कोई परिवर्तन नहीं होता हैं, उसे भौतिक परिवर्तन कहते हैं।

उदाहरण – बल्ब जलना, जल में नमक का घोलना, मोम का पिघलना, जल का वाष्पीकरण, फलों से सलाद बनाना,मक्खन का बर्तन में पिघलना

रासायनिक परिवर्तन – वह परिवर्तन जिसमें पदार्थ के रासायनिक गुणों में परिवर्तन होता है परन्तु भौतिक गुणों में कोई परिवर्तन नहीं होता हैं, उसे रासायनिक परिवर्तन कहते हैं।

उदाहरण – दूध से दही बनना, लोहे पर जंग लगना, आयरन तथा सल्फर से आयरन सल्फाइड, लकडी और कागज का जलना
क्र.स. भौति क परिवर्तन रासायनिक परिवर्तन

भौतिक तथा रासायनिक परिवर्तन में अंतर

क्र.स.	भौति क परिवर्तन	रासायनिक परिवर्तन
01.	पदार्थ के केवल भौतिक गुणों जैसे अवस्था, आकार आदि में परिवर्तन होता है।	इस परिवर्तन में बनने वाले पदार्थ के रासायनिक गुणों तथा संघटन में प्रारम्भिक पदार्थ से पूर्णतया भिन्न होता है।
02.	यह परिवर्तन अस्थायी होता है	यह परिवर्तन स्थायी होता है ।
03.	इसमें नये पदार्थ का निर्माण नही होता है।	इसमें नये पदार्थ का निर्माण होता है।
04.	इसमें पुन: प्रारम्भिक पदार्थ प्राप्त हो सकता है।	इसमें पुन: प्रारम्भिक पदार्थ प्राप्त नहीं कर सकते है ।
05.	उदाहरण :- जल का वाष्पीकरण, फलों से सलाद बनाना	उदाहरण :- लोहे पर लंग लगना, दूध से दही बनना

अभिकारक :- ऐसे पदार्थ जो किसी रासायनिक अभिक्रिया में हिस्सा लेते हैं उन्हें अभिकारक कहते हैं ।

उत्पाद :- ऐसे पदार्थ जिनका निर्माण रासायनिक अभिक्रिया में होता है , उन्हें उत्पाद कहते हैं । रासायनिक अभक्रिया(Chemical Reaction) जब दो या दो से अधिक पदार्थ आपस में मिलकर कोई नया पदार्थ बनाते है , और इस नए पदार्थ के भौतिक व रासायनिक गुण पहले वाले पदार्थ से भिन्न होते हैं तो इसे रासायनिक अभिक्रिया chemical reaction कहते है।

उदाहरण

1) हाइड्रोजन व ऑक्सीजन अभिक्रिया जल (पानी )का निर्माण करते है, जिसके भौतिक व रासायनिक गुण हाइड्रोजन व ऑक्सीजन से अलग है।
H+O2 —————–> H2O
हाइड्रोजन। ऑक्सीजन जल

2) कार्बन का ऑक्सीजन की उपस्तिथि में जलकर कार्बन डाइऑक्साइड का बनना।CO2 के भौतिक व रासायनिक गुण कार्बन से भिन्न है।
C+O2 —> CO2

रासायनिक अभिक्रिया की पहचान/ अभिलक्षण
(identification ऑफ chemical Reaction)

• अवस्था में परिवर्तन
• तापमान में परिवर्तन
• रंग में परिवर्तन
• गैस का निकलना
• किसी गंध का निकलना
• अवक्षेप (precipitate) का बनना।

दैनिक जीवन मे होने वाली रासायनिक अभिक्रियाएं

• भोजन का पाचन
• लोहे पर जंग लगना
• दही का बनना

रासायनिक समीकरण: (chemical equation)

रासायनिक अभिक्रिया को रासायनिक समीकरण द्वारा दर्शाया जाता है। रासायनिक समीकरण में भाग लेने वाले पदार्थों के रासायनिक सूत्र लिखे जाते है।

उदाहरण

मैग्नीशियम (Mg) का वायु(O2) में जलाने पर मैग्नीशियम ऑक्साइड (MgO) बनता है ।इस अभक्रिया का रासायनिक समीकरण है;

ऊष्मा
Mg+O2——-MgO
मैग्नीशियम ऑक्सीजन। मैग्नीशियम
ऑक्साइड

ऐसे पदार्थ जो किसी रासायनिक अभिक्रिया में हिस्सा लेते हैं, उन्हें ” अभिकारक” Reactants कहते है।

जैसे : मैग्नीशियम और ऑक्सीजन

ऐसे पदार्थ जिनका निर्माण रासायनिक अभिक्रिया में होता हैं,उन्हें “उत्पाद ” products कहते हैं।
जैसे: मैग्नीशियम ऑक्साइड
रासायनिक समीकरण लिखने की विधि
(Methods to write the chemical Equation)

1) अभिकारकों व उत्पादों के बीच तीर का निशान लगाते हैं
तीर के बायीं ओर(LHS) अभिकारकों को और दायीं ओर(RHS) उत्पादों को लिखा जाता है।

2) अभिकारकों के अणुसूत्रो के बीच धनात्मक(+) का निशान लगाते है। इसी प्रकार, उत्पादों के बीच भी धनात्मक(+) निशान लगते है।

3) तीर का सिरा(head of point of arrow) उत्पादों की तरफ होता है,जो की अभक्रिया की दिशा दर्शाता है।

किसी रासायनिक अभिक्रिया का ऐसा रासायनिक समीकरण , “ढांचा समीकरण(Skeletal Chemical Equation) कहलाता है।

सन्तुलित रासायनिक समीकरण :- ऐसी रासायनिक समीकरण जिसके दोनों पक्षों ( बायीं तथा दायीं ओर ) में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या बराबर होती है , सन्तुलित रासायनिक समीकरण कहलाती है ।

संतुलित रासायनिक समीकरण का महत्व :-

द्रव्यमान संरक्षण का नियम :- किसी भी रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान का न तो निर्माण होता है न ही विनाश ।

🔹 रासयनिक अभिक्रिया के पहले ( अभिकारक ) एवं उसके पश्चात ( उत्पाद ) प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या समान होनी चाहिए ।
रासायनिक समीकरण को संतुलित करना क्यों आवश्यक है?(why is it important to balance a chemical equation?)

द्रव्यमान सरंक्षण नियम(law of indestructibility of matter) के अनुसार, किसी भी रासायनिक अभिक्रिया के अभिकारकों व उत्पादों में , द्रव्यमान का न तो निर्माण होता है न ही विनाश ।

अतः रासायनिक अभिक्रिया के अभिकारक व उसके उत्पाद के परमाणुओं की संख्या समान होनी चाहिए ।

रासायनिक समीकरण संतुलित करना
(Balancing of chemical Equation)

रासायनिक समीकरण को निम्न विधि द्वारा संतुलित किया जाता है।

हिट एंड ट्रायल विधि(Hit and Trial Method)

1) असंतुलित समीकरण को लिखकर सूत्र के चारो तरफ एक कोष्टक(bracket) बना लीजिए।
(Fe) + (H2O)———> (Fe2O3)+ (H2)
2)समीकरण में उपस्थित विभिन्न तत्वों के परमाणुओ की संख्या नोट कीजिये।

तत्व अभिकारकों में परमाणुओ। उत्पाद में परमाणुओं
की संख्या। की संख्या

Fe 1 3
H 2 2
O 1 4

3) पहले, सबसे अधिक परमाणु वाले पदार्थ को संतुलित करेंगे।इस आधार पर Fe3O4 को लेते है।
दाई और ऑक्सीजन के 4 परमाणु हैं, जबकि बायीं ओर केवल एक ।ऑक्सीजन के परमाणु को सन्तुलित करने के लिये ;
[Fe]+ 4× [H2O] ——> [Fe3O4] + [H2]

4)हाइड्रोजन परमाणु को बराबर करने के लिये दाई और हाइड्रोजन अणु की संख्या को ‘4’ कर देते हैं।
[Fe]+4[H2O]———-> [Fe3O4] + 4× [H2]

5)अब Fe (लोहा) को संतुलित करना है।
3× [Fe]+4[H2O]——–>[ Fe3O4 ]+ 4 [ H2 ]

6) संतुलित समीकरण के बाद अभिकारकों व उत्पादों के सरसैनिक सूत्र के साथ उनकी भौतिक अवस्था के संकेतों को भी दर्शाते है।

अभिकारकों व उत्पादों की भौतिक अवस्था के संकेत
ठोस (s) -solid
द्रव (l) – liquid
गैस (g) – gas
जलीय विलयन (aq) -aqueous

7)अभिक्रिया की परिस्थितियों(ताप,दाब) एवं उत्प्रेरक को तीर के ऊपर या नीचे लिखते हैं।
8) अभिकारकों के गर्म करने को तीर के ऊपर ∆ या शम्स लिखकर दर्शाया जाता है।

रासायनिक अभिक्रियाओं के प्रकार (Types of chemical reactions)

रासायनिक अभिक्रिया के निम्नलिखित प्रकार है

1. संयोजन अभिक्रिया (Combination Reaction)

इस अभिक्रिया में दो या दो से अधिक अभिकारक मिलकर एकल पदार्थ बनाते है, तो इसे संयोजन अभिक्रिया कहते है।
A+B=C ( structure of CR)

उदहारण
C(s) + O2 (g)—-> CO2 (g)
2H2 (g) + O2(g) —–> 2H2O (l)

2. वियोजन/अपघटन अभिक्रिया ( decomposition Reaction)

इस अभिक्रिया में एक अभिकारक टूटकर दो या दो से अधिक उत्पाद बनाता है।
A—– > B+ C

जैसे – ऊष्मा
2FeSO4(s)—->Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)

वियोजन अभिक्रियाए तीन प्रकार की होती है;

1.उष्मीय वियोजन ; (thermal decomposition) ऊष्मा द्वारा किया गया वियोजन।
उदहारण ;
गर्म करने पर/
ऊष्मा
CaCo3 (s)—————-> CaO (s)+ CO2 (g)
(चूना पत्थर) (बिना बुझा चूना)

~केल्शियम ऑक्साइड(चूना/बिना बुझा चूना) का उपयोग विभिन्न उद्योगों व सीमेंट के निर्माण मे होता है। (imp)

2. विद्युत वियोजन;(Electrolytic Decomposition) विद्युत धारा प्रवाहित करने पर होने वाला वियोजन ।
उदहारण- जब अम्लीय जल में विद्युत दहरण प्रवाहित की जाती है तो जल, हाइड्रोजन एवं ऑक्सीजन में विघटित हो जाता है।
विधुत धारा
2H2O (l) —————-> 2H2(g) + O2 (g)

3. प्रकाशीय वियोजन :(photolysis) सूर्ये के प्रकाश की उपस्तिथि में होने वाला वियोजन।
उदाहरण
सूर्ये का प्रकाश
2AgCl (s)—————-> 2Ag(s) +Br2 (g)
( सिल्वर क्लोराइड सफ़ेद से grey कलर का होजाता है)
★ इस अभिक्रिया का उपयोग श्याम- श्वेत फोटोग्राफी में होता है

3. विस्थापन अभिक्रिया :-

. इन अभिक्रियाओं में अधिक क्रियाशील तत्व कम क्रियाशील तत्व को उसके यौगिक से विस्थापित कर देता है ।

. उदहारण :- लोहे की कील पर भूरे रंग की कॉपर की परत जमना :-

Fe(s)+CuSO₄(aq) → FeSO₄(aq)+Cu(s)

. लोहे की कील पर भूरे रंग की कॉपर की परत जम गई । Cuso4 के नीले विलयन का रंग हरा Feso₄ के निर्माण के कारण हो गया ।

Zn + Cuso₄ → ZnSO₄ + Cu

जिंक कॉपर से अधिक क्रियाशील तत्व हैं ।

उपचयन :-

किसी पदार्थ में ऑक्सीजन की वृद्धि अथवा हाइड्रोजन का ह्रास होता है अथवा दोनों हो तो इसे उपचयन कहते हैं ।

🔹 उदहारण :-

C + 0₂→ CO₂
2Cu + 0₂→CuO

अपचयन :-

किसी पदार्थ में आक्सीजन का ह्रास अथवा हाइड्रोजन की वृद्धि होती हो तो इसे अपचयन कहते हैं ।

दैनिक जीवन में उपचयन अभिक्रियाओ के प्रभाव
(Effect of Oxidation Reactions in everyday life)

• संक्षारण (corrosion)
जब कोई धातु नमी,वायु ,पानी ,अम्ल आदि के संपर्क में आती है तो धातु संक्षारित(कमज़ोर) हो जाती है।
जैसे लोहे पर जंग लगना, चांदी पर काली परत चढ़ना,व तांबे पर हरी परत चढ़ना।
संक्षारण को धातुओं पर पैंट करके ,मिश्रित धातु बनाकर या अन्य धातुओ की परत चढ़ाकर रोका जा सकता है।

• विकृतगंधिता (Rancidity)
वसायुक्त और तैलीय खादय सामग्री ,वायु के संपर्क में आने पर उपचयित हो जाती है जिससे उसके स्वाद और गंध में परिवर्तन आता है।
जैसे 1.वसायुक्त खाद्य पदार्थो का खराब होना।
2.पनीर कुक रखने पर विकृत गंध देने लगते है।

विकृतगंधिता को रोकने के उपाय
• खाद्द पदार्थो को वायुरोधी बर्तनों में रखकर।
• खाने का प्रशीतन
• आलू चिप्स की पैकिंग में ऑक्सीजन की जवन नायट्रोजन गैस भर कर
• खाद्द पदार्थों तथा पके भोजन को सीधे सूर्ये के प्रकाश के सम्पर्क से बचाकर।

Class 10 science chapter 1 Important Question Answer

class 10 sciencec chapter 1 long question answer, science chapter 1 class 10 subjective question answer in Hindi

01. संतुलित रसायनिक समीकरण क्या है ? रसायनिक समीकरण को संतुलित करना क्यों आवश्यक है ?

उत्तर: जब अभिकारक और उत्पाद दोनों तरफ के प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या समान हो तो ऐसे समीकरण को संतुलित रासायनिक समीकरण कहते है | द्रव्यमान संरक्षण के नियम को संतुष्ट करने के लिए रासायनिक समीकरण को संतुलित किया जाता है |

02. निम्न अभिक्रियाओं के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण लिखिए एवं प्रत्येक अभिक्रिया का प्रकार बताईये |

(a) पोटैशियम ब्रोमाइड (aq) + बेरियम आयोडाइड (aq) → पोटैशियम आयोडाइड (aq) + बेरियम ब्रोमाइड (s) |
(b) जिंक कार्बोनेट (s) → जिंक ऑक्साइड (s) + कार्बन डाइऑक्साइड (g) |
(c) हाइड्रोजन (g) + क्लोरीन(g) → हाइड्रोजन क्लोराइड(g) |
(d) मैग्नीशियम (s) + हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (aq) → मैग्नीशियम क्लोराइड (aq) + हाइड्रोजन (g) |

उत्तर : (a) 2KBr(aq) + Bal2 → 2Kl(aq) + BaBr(aq) |
(b) ZnCo3 + ZnCo3 → ZnO(s) + CO2(s) |
(c) H2 + cl2(g) → 2HCl(g) |
(d) Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g) |

03. श्वसन को ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया क्यों कहते है ? वर्णन कीजिये |

उत्तर : पाचन क्रिया के समय भोजन हमारे शरीर में उपस्थित ऑक्सीजन के साथ मिलकर ऊर्जा मुक्त करता ही | हमारे शरीर की कोशिकाओं को उर्जा मिलाती है | अत: श्वसन एक उषमाक्षेपी अभिक्रिया है |

C6h12O6 + 6O → 6CO2 + 6H2O + उर्जा (ग्लूकोज) |

04. क्या होता है जब मैग्नीशियम रिबन को वायु की उपस्तिथि में जलाया जाता है ?

उत्तर: यह सफ़ेद रंग का मैग्नीशियम ऑक्साइड बनता है |

05. वसायुक्त अथवा तैलीय खाद्य समाग्री को लम्बे समय तक रखने के लिए पैकिंग थैली में कौन सी गैस से युक्त किया जाता है | क्यों ?

उत्तर: थैली से ऑक्सीजन को हटाकर नाइट्रोजन युक्त किया जाता है इससे उपचयन की सम्भावना खत्म हो जाती है और थैली में रखे पदार्थ विकृतगंधित नहीं होते हैं|

06. वसायुक्त अथवा तैलीय खाद्य समाग्रीयों के उपचयन की गति धीमी करने के लिए दो महत्वपूर्ण उपाय लिखिए |

उत्तर: (1) वायुरोधी बर्तन में रखने से उपचयन की गति हो जाती है |
(2) थैली से ऑक्सीजन को हटाकर नाइट्रोजन युक्त करने से उपचयन की संभावना ख़त्म हो जाती है |

07. वायु में जलने से पहले मैग्नीशियम रिबन को साफ क्यों किया जाता है ?

उत्तर : वायु में जलने से पहले मैग्नीशियम रिबन को साफ इसलिए किया जाता है ताकि उसके उपरी सतह से धूलकण हट जाये जिससे इसकी सतह प्रत्यक्ष रूप से वायु के संपर्क में आ सके |

08. वियोजन अभिक्रिया को संयोजन अभिक्रिया के विपरीत क्यों कहा जाता है ? इन अभिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए |

उत्तर : जिस प्रकार संयोजन अभिक्रिया में दो या दो अधिक अभिकारक परस्पर क्रिया करके उत्पाद बनाते है , ठीक उसी के विपरीत वियोजन अभिक्रिया में कोई यौगिक दो या डॉन से यौगिकों में विघटित हो जाता है |

वियोजन – 2H2o → 2H2 + O2
संयोजन – 2H2 + O2 → 2H2O

Class 10 science chapter 1 Important Objective Question Answer (MCQ)

class 10 sciencec chapter 1 objective question answer, science chapter 1 class 10 MCQ in Hindi

01 . श्वसन किस प्रकार की अभिक्रिया है ?

.ऊष्माक्षेपी
.संयोजन
.अपचयन
.ऊष्माशोषी

Answer-: ऊष्माक्षेपी
02. फेरस सल्फेट क्रिस्टल का रंग होता है

.श्वेत
.हरा
.लाल
.भूरा

Answer-: हरा
03. शाक-सब्जियों को विघटित होकर कम्पोस्ट बनना किस अभिक्रिया का उदाहरण है ?

.ऊष्माशोषी
.ऊष्माक्षेपी
.उभयगामी
.प्रतिस्थापन

Answer-: ऊष्माक्षेपी
04. लाल तप्त आयरन पर जलवाष्प प्रवाहित करने पर कौन-सा यौगिक प्राप्त होता है?

.FeO
.Fe2O3
.Fe3O4
.FeS

Answer-: Fe3O4
05. जब सोडियम हाइड्रोक्साइड जिंक से अभिक्रिया करता है, तो कौन सा उत्पाद बनता है?

.Na2ZnO +H2
.NaZnO2 + H2
.NaOZn2 + H2
.Na2ZnO2 + H2

Answer-: Na2ZnO2 + H2
06. निम्नलिखित में से कौन-एक सदिश राशि नहीं है ?
.संवेग
.वेग
.कोणीय वेग
.द्रव्यमान

Answer-: द्रव्यमान

07. निम्न में से कौन-सी सदिश राशि है ?
.वेग
.द्रव्यमान
.समय
.लम्बाई

Answer-: वेग

Class 10 Science Chapter 1 objective MCQ

08. शून्य में स्वतन्त्र रूप से गिरने वाली वास्तु की/का
.गति सामान होती है
.वेग सामान होता है
.त्वरण सामान होता है
.बल सामान होता है

Answer-: त्वरण सामान होता है

09. एक सामान वृत्तीय गति में
.चाल और वेग दोनों अचर रहते है
.चाल और वेग दोनों चर रहते है
.चाल चर और वेग अचर रहते है
.चाल अचर और वेग चर रहते है

Answer-: चाल अचर और वेग चर रहते है

10. रॉकेट का ऊपर जाना किस सिद्धांत पर कार्य करता है ?
.उर्जा संरक्षण
.संवेग संरक्षण
.द्रव्यमान संरक्षण
.बरनाली प्रमेय

Answer-: संवेग संरक्षण

11. जब मैग्नीशियम फीता को जलाया जाता है, तो उत्पन्न आग की लौ होती है ?

.पीली
.नीली
.चमकीला ऊजला
.लाल

Answer-: चमकीला ऊजला

12. निम्नलिखित में से कौन द्विविस्थापन अभिक्रिया है?

.2H₂ + O₂→ 2H₂0
.2Mg + O₂ → 2Mgo
.AgNO₃+ NaCl → Agcl + NaNO₃
.H₂ + Cl₂ → 2HCI

Answer-: AgNO₃+ NaCl → Agcl + NaNO₃
13. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu रासायनिक अभिक्रिया किस प्रकार की है?

.संयोजन अभिक्रिया
.विस्थापन अभिक्रिया
.द्विविस्थापन अभिक्रिया
.वियोजन अभिक्रिया

Answer-: विस्थापन अभिक्रिया
14. लौह-चूर्ण पर तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल डालने से क्या होता है ?

.हाइड्रोजन गैस एवं आयरन क्लोराइड बनता है।
.क्लोरीन गैस एवं आयरन हाइड्रॉक्साइड बनता है।
.कोई अभिक्रिया नहीं होती है।
.आयरन लवण एवं जल बनता है

Answer-: हाइड्रोजन गैस एवं आयरन क्लोराइड बनता है।

Class 10 Science Chapter 1 most importent MCQ

15. लोहा को जिंक से लेपित करने की क्रिया को कहते हैं ?

.संक्षारण
.गैल्वनीकरण
.पानी चढ़ाना
.विद्युत अपघटन

Answer-: गैल्वनीकरण
16. नाइट्रोजन डाइऑक्साइड (NO2) के धुंए का रंग होता है

.भूरा
.लाल
.हरा
.पीला

Answer-: भूरा
17. ‘माइक्रोफोन’ उर्जा का रूपांतरण करता है
.विद्युत् उर्जा को यांत्रिक उर्जा में
.यौगिक उर्जा को विद्युत उर्जा में
.ऊष्मा को यांत्रिक उर्जा में
.रासायनिक उर्जा को यौगिक उर्जा में

Answer-: यौगिक उर्जा को विद्युत् उर्जा में

18. ‘सौर-सेल’ बनाये जाते है
.सिलिकाँन से
.गैलियम से
.जर्मेनियम से
.‘a’एव ‘b’

Answer-:‘a’एव ‘b’

19. बर्फ का स्केटिंग करना प्रदर्शित करता है कि दाब बढ्ने पर बर्फ का गलनांक
.बढता है
.घटता है
.अपरिवर्तित रहता है
.पहले बढता है फिर घटता है

Answer-: घटता है

Class 10 Science Chapter 1 VVI objective

20. ऊँचाई पर चढ़ता हुआ व्यक्ति आगे की ओर क्यों झुक जाता है
.तेज चलने के लिए
.फिसलने से बचने के लिए
.स्थायित्व बढाने के लिए
.इन सभी के लिए

Answer-: स्थायित्व बढाने के लिए

21. एक गिलास में पानी पर बर्फ तैर रही है | जब बर्फ पूर्णत:पिघल जाये तो पानी का तल
.बढेगा
.घटेगा
.अपरिवर्तित रहेगा
.पहले बढेगा बाद में घटेगा

Answer-: अपरिवर्तित रहेगा

22. गहराई बढ्ने पर द्रव का दाब
.घटता है
.बढता है
.अपरिवर्तित रहता है
.घनत्व पर निर्भर करता है

Answer-: बढता है

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Class 10 Science Chapter 6 Notes in Hindi full details

NCERT class 10 science Chapter 6 notes in Hindi

जैव प्रक्रम

पोषण :-

पोषण के प्रकार :-

विषमपोषी पोषण :-

रक्त नलिकाएं :-

Class 10 science chapter 1 Important Question Answer

Class 10 science chapter 1 Important Objective Question Answer (MCQ)

Class 10 Science Chapter 6 hindi notes

Class 10 Science Chapter 6 in hindi

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Class 10 Science Chapter 5 Notes in Hindi full details

NCERT class 10 science Chapter 5 notes in Hindi

तत्वों का आवर्त वर्गीकरण

परिचय (Intr oduction)

तत्वों का प्रारंभिक वर्गीकरण (Primitive Classification of Elements

धात्विक गुणधर्म (Metallic characters)

Class 10 science chapter 2 Important Question Answer

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Class 10 Science Chapter 5 in hindi

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Class 10 Science Chapter 4 Notes in Hindi full details

NCERT class 10 science Chapter 4 notes in Hindi

कार्बन एवं उसके यौगिक

कार्बन

सह संयोजी आबन्ध (Covalent Bond)

कार्बन आबन्ध कैसे बनाता है?

Diagram 1

Diagram 2

Diagram5

Diagram 6

Diagram 7

Diagram 8

कार्बन की सर्वोतमुखी प्रकृति (Versatile Nature of Carbon)

Diagram 8

Diagram9

Diagram 10

Diagram11

Diagram12

Diagram14

Diagram15 diagram16

Diagram 17

Diagram18

ईंधन

Diagram 19

निर्माण

रासायनिक गुणधर्म

अपमार्जक

Diagram20

Diagram21

Class 10 science chapter 4 Important Question Answer

Class 10 science chapter 4 Important Objective Question Answer (MCQ)

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Class 10 Science chapter 3 Notes in Hindi full details

NCERT class 10 science chapter 3 notes in Hindi

धातु एवं अधातु

धातु (Metals)

अधातुओं के भौतिक गुण –

धातुओं व अधातुओं को उनके भौतिक गुणों के आधार पर वर्गीकृत कीजिए –

धातुओं के रासायनिक गुण Chemical Properties of Metals

अधातु

धातुओं की प्राप्ति (occurance of metals)

धातुओ का निष्कर्षण (Extraction of Metals)

मिश्रधातु (metalloids)

Class 10 science chapter 3 Important Question Answer

01.धातु क्या है ?

02. – अधातु क्या है ?

03. – खनिज क्या है ?

04. – विदेशी क्या है ?

05. – गैंग कैसे कहता है?

06. – रंबड का वाल्वनीकरण क्या है ?

Class 10 science chapter 3 Important Objective Question Answer (MCQ)

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Class 10 Science chapter 2 Notes in Hindi full details

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अम्ल क्षारक एवं लवण

कार्बन की सर्वोतमुखी प्रकृति
(Versatile Nature of Carbon)

अम्लों के भौतिक गुण
(Physical properties of acids)

03. क्या क्षारकीय विलयन में H+(aq) आयन होते हैं? अगर हाँ, तो यह क्षारकीय क्यों होते हैं?

रासायनिक अभिक्रिया की पहचान/ अभिलक्षण
(identification ऑफ chemical Reaction)

रासायनिक समीकरण संतुलित करना
(Balancing of chemical Equation)

C + 0₂→ CO₂
2Cu + 0₂→CuO

दैनिक जीवन में उपचयन अभिक्रियाओ के प्रभाव
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